某温度下，反应SO2(g)+ 
O2(g)
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
| A．2500 | B．100 | C．0.02 | D．0.001 |
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器的总压强不变
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．a ＜ c＋d | D．D的体积分数变大 |
下列说法正确的是( )
| A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0 |
B．水解反应NH＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
| A．平衡可能向正反应方向移动 | B．平衡可能向逆反应方向移动 |
| C．生成物的浓度相应增大 | D．平衡可能移动也可能不移动 |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为
| A．小于0.6mol大于0.4mol | B．等于1mol |
| C．大于0.6mol，小于1mol | D．大于1mol |
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：
A．X2＋2Y2  2XY2 |
B．2X2＋Y2X2Y |
| C．3X2＋Y22X3Y |
D．X2＋3Y22XY3 |
工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：
| A．O2 | B．O2和SO2 | C．O2和SO3 | D．SO2、O2和SO3 |
某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( )
| A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 |
| B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 |
| C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使沉淀溶解平衡往溶解方向 移动 |
| D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S气体， |
使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
| A．CO全部转化为乙醇 |
| B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
| C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 |
| D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
在容积不变的密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）
2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（ ）
①图I研究的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
②图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
③图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
④图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度
| A．①② | B．②③ | C．②③ | D．③④ |
硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O2
2SO3的说法中，不正确的是
| A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
| B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 |
| C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 |
| D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
当反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
| A．①②④ | B．①④⑥ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
试题篮
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2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O
2SO3和2SO3