高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

用水稀释0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．Kw逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．变大

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸	B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体	D．加水稀释

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1。

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^‾。下列叙述正确的是

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^—)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H^—)=c(H^+)

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的平均相对分子质量

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) O₂(g)+2NO(g)  △H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是

A．当x表示温度时，y表示NO物质的量

B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度

C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率

D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大	B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O)	D．c1(CO)>c2(CO)

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

下列叙述中可以说明反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I₂% ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O

C．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2

D．H2＋I2 △ 2HI和2HI △ H2＋I2

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．KNO3的溶解度S
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW