在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:N 2M |
B.t2时,反应不再发生 |
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率 |
D.t3后,反应到达最大限度 |
下列说法正确的是( )
A.如果反应是放热的,则不需要加热反应就会发生 |
B.合成氨反应中使用催化剂,能使原来不能发生的反应变成可发生的反应 |
C.反应2NO2N2O4在恒容容器中进行,当体系压强不再发生变化时,反应达到化学平衡状态 |
D.对于反应2SO2 + O22SO3 ,2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3 |
已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
△H-T△S<0 反应能正向自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s) C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol,要防止反应发生,温度必须:
A.高于409K | B.低于136 K |
C.高于136K而低于409K | D.低于409K |
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是( )
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2
一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )
A.2△H和2K | B.-2△H和 K2 |
C.-2△H和 K-2 | D.2△H和-2K |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应速率关系是:v(正)>v(逆) |
对于可逆反应2SO2+O22SO3, 在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子( )
A.只存在于O2中 | B.只存在于O2和SO3中 |
C.只存在于O2和SO2中 | D.存在于SO2、O2和SO3中[ |
下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,反应到达限度 |
C.t2- t3,反应不再发生 | D.t2- t3,各物质的浓度相等 |
在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A.A的质量不再发生改变 | B.气体的总物质的量不再发生改变 |
C.C的分子数不再发生改变 | D.D的物质的量浓度不再发生改变 |
对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 |
B.M、N全部变成了Q |
C.反应中混合物各成分的百分组成不再变化 |
D.反应已经停止 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内密度不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪些量不再变化时,并不能说明化学反应已达平衡状态( )
A.混合气体的密度 | B.混合气体的压强 |
C.混合气体的总物质的量 | D.混合气体的平均相对分子质量 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度为2 mol/L |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1 |
试题篮
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