在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
| A．正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
| A．该反应的正反应是吸热反应 |
| B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 |
| C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
| D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝ |
B．反应③的平衡常数K＝ |
| C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 |
| D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是
| A．该反应的△H<0 |
| B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 |
C．300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为 mol•L－1 min－1 |
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时 减小 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 |
| B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 |
| C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
可逆反应2NO2 
2NO+O2在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 （ ）
| A．①④ | B．②④ | C．①③④ | D．②③④⑤ |
已知某可逆反应aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
| A．正反应为吸热反应 | B．降低温度，正反应速率增大 |
| C．a + b ＜ c + d | D．增大压强，B转化率增大 |
可逆反应A(g) + B(g) 
2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。若向容器中充入1molA和1molB，在T℃达平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入2molC，T℃达平衡时，C的体积分数为n%；若向容器中充入1molC，T℃达平衡时，C的体积分数为p%。则m、n、p的关系是
| A．m =" n" = p | B．n > p >m | C．m =" n" > p | D．n > m >p |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0
B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
可逆反应：3A(g)
3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )
| A．B和C可能都是固体 | B．B和C一定都是气体 |
| C．若C为固体，则B一定是气体 | D．B和C一定都是气体 |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是
| A．通入乙烯气体 | B．通入SO2气体 | C．加入NaF晶体 | D．加入NaI晶体 |
已知：在一定温度下，H2(g) + I2(g) 
2 HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为
| A．K1=K2 | B．K1=2K2 | C．K1=1/2K2 | D．K1=K22 |
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol |
n(SO2) / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
|
0.8 |
|
| 4 |
|
|
1.2 |
| 6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)="0.6" mol
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