高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

可逆反应2NO₂  2NO+O₂在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到最大限度的是 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 （   ）

A．①④

B．②④

C．①③④

D．②③④⑤

可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C一定都是气体

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6

D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  
A．2υ(正、A₂)＝υ(逆、AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

下列说法正确的是(    )　　

A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS<0

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

下列叙述中可以说明反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I₂% ④反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H₂]∶[I₂]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变

A．①③⑤

B．②⑥

C．④⑤

D．④⑥⑦

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐 加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（   ）

A．原混合酸中NO3^－物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe^3+=3Fe^2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L^－1

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率