高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L^－^1	9×10^－^7	9×10^－^6	2×10^－^2

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ 
B.反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol∙L⁻¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol∙L⁻¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol∙L⁻¹HX

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是(　　)

A．适当升高温度	B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3	D．加入少量盐酸

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间改变

C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动	B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大	D．平衡可能移动也可能不移动

下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
③百分组成w(HI)=w(I₂)    ④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0	B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0	D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

A．反应停止了	B．正、逆反应的速率相等
C．正、逆反应都还在进行	D．正、逆反应的速率均为零

在一定条件下将1mol的CO和1mol H₂O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.6mol。再通入4mol H₂O(g)，达到新平衡后，CO₂的物质的量为　

A．小于0.6mol大于0.4mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．大于1mol

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H^+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知反应I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度	B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．不能确定

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol/(L·min)
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)="0.6" mol