高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（    ）
A．平衡不移动                    B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（   ）

A．平衡常数K增大	B．a+b＜c+d
C．X的转化率下降	D．Z的体积分数增加

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（    ）

A．增加C的量

B．加催化剂

C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI(g) I₂(g)+H₂(g)达平衡后，下列说法正确的是
A．从反应开始到建立平衡所需时间：t_A＞t_B
B．平衡时I₂的浓度：c(I₂)_A=c(I₂)_B
C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡时HI的分解率：α_A=α_B

在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡的标志是(       )
A．混合气体的压强              B．单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C．混合气体的密度              D．A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1

在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡标志的是（   ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化    
A. ②⑤⑧     B. ⑦④       C. ①③        D. ⑤⑥⑨

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a+b＜c+d
C．Z的体积分数增加	D．X的转化率下降

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；
乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

下列方法中可以说明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是(    )
①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI 
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
③百分组成w(HI)=w(I₂)    ④反应速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）时 
⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤

B．①④⑦

C．②⑦⑨

D．⑧⑨⑩

下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

下列反应不是可逆反应的是

A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O

B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O

C．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2

D．H2＋I2 △ 2HI和2HI △ H2＋I2

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

下列属于可逆反应的是

A．2SO2＋O22SO3	B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O	D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

下列关于各图像的解释或结论正确的是
   
甲                 乙               丙                丁
A．由甲可知：热化学方程式是H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者