高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，反应SO₂(g)+ O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（  ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^+)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H^+)降低

D．将水加热, Kw增大，pH不变

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B．水解反应NH4^＋＋H2ONH3·H2O＋H^＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度不都能加快O2的生成速率

在一定条件下，使10molSO₃在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 

A．△H > 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H < 0， m + n > x

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  ② 单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

可逆反应N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）
①单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键
③用N₂、H₂、NH₃的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变

A．②④

B．①④

C．①③④

D．②③④⑤

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

下列反应体系中，不属于可逆反应的是

A．Cl2溶解于水

B．氨气溶解于水

C．工业合成氨

D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

当反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(   )

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001

羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)  K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是(    )

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．CO的平衡转化率为80%

D．反应前H2S物质的量为7mol

T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是

A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．图(I)中，达平衡时，A的体积分数为37.5%