高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列属于可逆反应的是

A．2SO2＋O22SO3	B．SO3＋H2O=H2SO4
C．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O	D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的质量不再改变
C．混合气体的物质的量不再改变	D．混合气体中CO的体积分数不再改变

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

下列哪种说法可以证明反应N₂ +3H₂2NH₃已达到平衡状态（ ）

A．1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

B．1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

C．1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

D．1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

可逆反应X₂(气) + Y₂(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（  ）

A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；

B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；

C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；

D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使上述反应发生N₂＋3H₂2NH₃。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

19向某密闭容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．若t₅~t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在温度500℃时发生反应：CO₂（g）+ 3H₂（g）=CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

已知反应I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

B．升高温度将缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

下列关于各图像的解释或结论正确的是
   
甲                 乙               丙                丁
A．由甲可知：热化学方程式是H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，A点为平衡状态
C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者