高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H^+）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H^+）

在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,测得NO₂转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO₂,待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%,  a与b比较                                         

A．a>b

B．b>a

C．a=b

D．无法比较

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g)  △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（     ）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是

A．反应容器中压强不随时间变化而变化

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．P和R的生成速率相等

D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）

A．、、的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C

C．的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L	B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L	D．SO3为0.4mol/L

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq)I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法不正确的是

A．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

B．反应I2（aq）+I^－(aq)I3^－(aq)△H<0

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

下图是可逆反应X₂＋3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应	B．t1～t2时，X2的物质的量越来越多
C．t2～t3，反应不再发生	D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

溴水中存在着如下的平衡：Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是                                      

A．通入乙烯气体

B．通入SO2气体

C．加入NaF晶体

D．加入NaI晶体

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

某温度下，反应SO₂(g)+  O₂(g)SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应SO₃(g)SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．0.02

D．0.001