高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列说法正确的是（    ）

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．反应2NO2N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

D．对于反应2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是（    ）

A．2NO2（g） N2O4（g） △H＜0

B．3O2（g）2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H^+)降低

可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少

在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A₂(g) + B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

B．容器中各组分的浓度不随时间变化

C．容器内气体的压强不再变化

D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B

已知反应2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是      

A．B、C可能均为非气态

B．若B是气态，则C一定也只能是气态

C．若B为固态，则C一定为气态

D．B、C可能均是气态

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)

A．CO全部转化为乙醇

B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零

C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) 达到平衡的（  ）

A．、、的浓度之比为1:2:2

B．单位时间内消耗，同时生成2a mol C

C．的浓度不再变化

D．混合气体总物质的量为2a mol

当反应COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) ΔH>0达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度
④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(   )

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．升高温度	B．加入一种反应物
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H^+）增大．

B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H^+）