FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+ SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0 |
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2 |
C.反应处于D点时,一定有v(正)>v(逆) |
D.A点与B点相比,A点的[Fe3+]大 |
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 ( )
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
B.达平衡后,若升温,平衡左移 |
C.化学方程式中b >c +d |
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ | B.②③⑤ |
C.①③④ | D.①②③④⑤⑥ |
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常 数为
A.0.02 | B.50 | C.100 | D.无法确定 |
可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡
状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.此时反应物B全部转化成了生成物
B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B
C.若改变条件,A、B、C的浓度有可能再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:4
可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是:①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其他条件不变时,混合气体的总质量不变;④恒温恒容下的反应,体系压强不再改变;⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变;⑥恒温恒压下的反应,密度不再改变;⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)( )
A.全部 | B.②④⑤⑥⑦ | C.②③④⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
某温度下2 L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )
|
X |
Y |
W |
n(起始状态)/mol |
2 |
1 |
0 |
n(平衡状态)/mol |
1 |
0.5 |
1.5 |
A.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应ΔH >0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是( )
已知某可逆反应:
mA(g) + nB(g) pC(g) ∆H=" Q" kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 | B.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0 |
C.T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 | D.T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是
A.容器内密度不随时间变化 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
已知反应I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
B.升高温度将缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大 |
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%=I2% ④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦压强不变
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.④⑤ | D.④⑥⑦ |
在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.正反应和逆反应的速率都为零 |
B.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
试题篮
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