高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙
容积（L）	1	1
反应放热（kJ）	a	b
反应物起始量	2 molA、2 molB	1 molA、1 molB

下列说法不正确的是
A．x=1
B．该温度下反应的平衡常数K＝4
C．a＝2b
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.4 mol C、0.8molD，则此时v_(正)＞ v_(逆)

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

A．1molY，1molZ

B．2mol X，1molY，1molZ

C．1molY和3molZ

D．2molZ

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下: (已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2、3 mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是
A．2c₁＞c₃   B．a＋b＝92.4    C．2p₂＜p₃  D．α₁＋α₃＞1

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

在2L的恒容密闭容器中，充入0.2 molCO₂和0.2 mol CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH > 0

B．压强：P4 > P3 > P2 > P1

C．1100 ℃，P1时该反应平衡常数约为16.4

D．压强为p4时，在y点：V正 > V逆

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

将2.0 mol SO₂气体和2.0 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是

A．1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3

B．4.0 mol SO2＋1.0 mol O2

C．2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3

D．3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3

可逆反应：A₂(？)＋B₂（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g) xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是

A．方程式中x＝2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 (  )

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1。右图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是(  )

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L^－1·min^－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化,

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是    

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是 (　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

下列说法中正确的是            (  )

A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示

D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示