高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g) kJ／mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

下列说法中，不正确的是
A．若容器①中反应10min达到平衡，0~10min时间内，用A表示的平均反应速率v(A)=4.0×10^-2mol／(L·min)
B．平衡时，①与②容器中A的体积分数相等
C．③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
D．容器③中，开始时v(B)_生成>v(B)_消耗

在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是

A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L^－1

B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L^－1·min^-1

C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小

D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列图象中正确的是

一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
A．当生成C的速率为0时         
B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB 
D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L^－1)	0.8	1.24	1.24

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol·L^－1
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

一定条件下存在反应：2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n =" 3" ：2	B．K = 8
C．	D．起始物质的量n(X)=1mol

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

D．图4是用0.l000 mol·L^－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L^－1Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3^－＋H^＋= CO2↑＋H2O

将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

C．第12 min时改变的反应条件为升高温度

D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是（ ）
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH₃）＜0.6mol

臭氧的脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O₃的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O₃的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0

B．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

C．曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

D．若c1＝0.3mol·L^-1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L^-1·s^-1

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中＜）。下列说法正确的是

A．反应在min内的平均速率为

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol，与原平衡相比，达到新平衡时CO和的转化率均增大

D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mol，则到达平衡时，="0.40" mol

在100 ℃时，把0.5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )

A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，N2O4的转化率为40%