一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
I |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
Ⅱ |
387 |
0.40 |
|
|
Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的正方应为吸热反应
B.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
如图A、B是等体积容器,K是开关,活塞可以左右移动。在一定温度下,关闭K,向A中通入一定量的NO2。发生:2NO2(g) N2O4(g);△H<0。则以下说法不正确的是( )
A.保持活塞位置不变,打开K,体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B.打开K一会,再关闭它,向右推动活塞,最后A容器的气体颜色比B的浅
C.保持活塞位置不变,打开K一会,再关闭它,把A容器加热,A中气体颜色比B中深
D.打开K一会,再关闭它,向B中通入氩气,B中气体颜色不变
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )
A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率 | B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度 |
C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 | D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)△H=﹣57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、b两点的转化率:a<b |
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
D.由a点到b点,可以用加热的方法 |
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K,若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体,且a>b,待反应:2HI(气)H2(气)+I2(气),达到平衡时,下列说法正确的是 ( )
A.从反应开始到达到平衡,所需时间t(A)>t(B)
B.平衡时I2的浓度c(I2)A=c(I2)B
C.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D.HI的分解率 α(A)=α(B)
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂 | B.t3时降低了温度 |
C.t5时增大了压强 | D.t4~t5时间内转化率最低 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:
(g)(g) + H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。
不考虑副反应,下列说法正确的是
A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v(正)、v(逆) 均减小,且乙苯转化率降低 |
B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol,平衡不移动 |
C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=× p总 |
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
可逆反应:3A(g) = 3B(?)+ C(?)(正反应吸热),随着温度的升高,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是
A.B和C都是固体 | B.B和C一定都是气体 | C.B和C可能都是气体 | D.无法判断 |
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是
A.移去部分SO3 | B.降低体系温度 | C.通入大量O2 | D.通入大量SO2 |
已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g) (未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A.图a中,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=" v(Y)=" 2v(Z) |
B.T0时,该反应的平衡常数为0.03 |
C.图a中反应达到平衡时,X、Y的转化率相同 |
D.T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数,但小于33.3 |
如图所示,一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应:A2+3B2 2AB3。当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示,则平衡时A的转化率是
A.20% | B.40% | C.60% | D.无法确定 |
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H="-92.6" kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)="1/30" moI.L-l·s-1
B.平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D.容器①体积为0.3L,则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
试题篮
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