高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是    （         ）

A．a>b	B．a=b
C．a<b	D．无法确定

和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol	B．0.40 mol
C．小于0.40 mol	D．0.80 mol

反应N₂O₄（g） 2NO₂（g） ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

已知热化学方程式2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)  △H = －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法
正确的是（    ）.

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能

B．将2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．升高温度，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气态

B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据

C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动

D．使用催化剂Z的产率增加

COCl₂(g)  CO(g) + Cl₂(g)  ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是

A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）= PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为（   ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s)C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡后，容器内压强：p_甲 >p_乙
B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率
D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)，c(D)均减小

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法不正确的是(　　)

A．m<n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

下列图示与对应的叙述相符的是 （     ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =" -Q" kJ·mol^－1 (Q>0)
在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为           。(3) Q₁      Q (填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是      (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr	B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W	D．2 molX、1mol Y、1molZ