高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）（反应放热），能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B．N2O4和NO2的浓度相等

C．混合气体的颜色保持不变

D．单位时间内生成1mol O2的同时，生成1molNO

用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图。下列说法正确的是

A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大

B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0

C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等

D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

下列四个图像的有关说法正确的是
    
①                    ②             ③                ④

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热 △H＝＋183 kJ／mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是
A．若x＜4，则2c₁＞c₂
B．若x=4，则w₃=w₁
C．无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

一定温度下(T₁<T₂)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H₂(g）CH₃OH(g)

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
CO	H2	CH3OH(g)
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0.18
Ⅱ	T1	0.4	0.8
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0.16

下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达平衡时，容器Ⅰ中CH₃OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C．采取加压、增大c(H₂)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H₂ 0.2 mol、CH₃OH(g)0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

已知反应O₂(g)＋2Cl₂(g)2Cl₂O(g)；ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O₂与2 mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如下表：

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p3

下列说法正确的是
A．起始反应速率：③>①>② 
B．平衡时压强：p₁<p₂
C．容器体积：V₁<V₃        
D．若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是
①CO₂ 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC
⑤单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO
⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④

可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时和的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致和又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

某化学反应：A(g)  B(g)+C(g)，在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是

A．0～50秒，A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L^-1·S^-1
B．250s时该反应达到化学平衡状态
C．若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20％
D．300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol·L^-1

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是

A．

B．

C．

D．

甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：
CH₄（g)+ H₂O（g)  CO（g) + 3H₂（g)   
其他条件相同，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下反应相同时间后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．相同条件下，催化剂Ⅱ催化效率更高

B．b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态

C．根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应

D．该反应平衡常数表达式为K=c（CO)·c^3（H2) /c（CH4)

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）

C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同

D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

在可逆反应2A(g）＋3B(g）xC(g）＋D(g）中，起始浓度：A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1。若v(C）="0.5" mol·(L·min）^-1，2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则下列说法中正确的是
A．2 min末，A和B的浓度之比为5∶3
B．x＝1
C．2 min末，B的浓度为1.5 mol·L^-1
D．2 min末，A消耗的浓度为0.5 mol·L^-1

可逆反应2NO₂ 2NO + O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  
②用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态  
③混合气体的颜色不再改变的状态  
④混合气体的密度不再改变的状态

A．①③

B．②③④

C．②③

D．①④