在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是
A.温度:T1>T2 | B.压强:p1>p2 |
C.正反应是放热反应 | D.x的值是2 |
一定温度下,在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
容器 |
温度/K |
起始物质的量/mol |
平衡物质的量/mol |
平衡常数 |
|
CO2 |
H2S |
H2O |
|||
Ⅰ |
607 |
0.11 |
0.41 |
0.01 |
/ |
Ⅱ |
607 |
0.22 |
0.82 |
/ |
|
Ⅲ |
620 |
0.1 |
0.4 |
/ |
6.74×10-3 |
下列说法正确的是
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10-3
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动
可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)-Q,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C一定都是固体 |
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3 X(g)+Y(g) 2 Z(g) ΔH<0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
|
恒容容器甲 |
恒压容器乙 |
X的物质的量(mol) |
n1 |
n2 |
Z的体积分数 |
φ1 |
φ2 |
下列说法正确的是
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C.n2>n1 D.φ2>φ1
Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
下列研究目的和示意图相符的是( )
|
A |
B |
C |
D |
研 究 目 的 |
固定容积的密闭容器中,压强对反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 |
固定容积的密闭容器中,温度对反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0的影响 |
固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 |
等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
可逆反应2A(g)B(g)(△H<0)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡,该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示,试分析各图,指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向:
平衡移动的因素:①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强
⑤减小生成物B的浓度 ⑥增加反应物的浓度
平衡移动的方向:①正反应方向移动 ②逆反应方向移动 ③不移动
序号 |
平衡移动的因素(填序号) |
平衡移动的方向(填序号) |
A |
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B |
|
|
C |
|
|
D |
|
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相同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
A(g)+2B(g)2C(g) ΔH =a kJ·mol-1。(a>0)
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是
容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达到平衡时 体系能量的变化 |
||
A |
B |
C |
||
① |
1 |
2 |
0 |
吸收热量:0.25 akJ |
② |
0.5 |
1 |
1 |
吸收热量:Q kJ |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中C的体积分数均约为18%
C.容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D.若其他条件不变,把容器①的体积改为2L,则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是
A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5~t6 |
B.t2~t3和t3~t4时间段氨气的体积分数相等 |
C.t1时刻改变的条件是降低温度 |
D.t4~t5时间段平衡向正反应方向移动 |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
A.达到化学平衡时,v正(O2)=v逆(NO) |
B.若单位时间内生成2Mol NO的同时消耗2 Mol NH3。 |
C.NH3、O2、NO、H2O在容器中共存 |
D.c(NH3)保持不变 |
少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中,在恒定温度下分解:
,下列说法正确的是()
A.当氨气体积分数不变时,该分解反应达到平衡 |
B.升高温度,该反应平衡常数增大 |
C.平衡后若缩小容器体积,氨基甲酸铵固体的质量保持不变 |
D.加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大 |
关于可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH的有关图像如下:
则下列不正确的是
A.p1<p2 T1>T2 |
B.减小压强,正逆反应速率都减小,平衡右移 |
C.ΔH>0 ΔS>0 |
D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大 |
在1100 ℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ |
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 |
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L |
试题篮
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