高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N₂O₅(g)4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH>0
T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L^-1

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO₄(s) + CO(g)MgO(s) + CO₂(g)+SO₂(g) △H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	压强	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

 

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是

A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

下图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)CO₂(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是

A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH₄ 和 CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L^-1•min^-1

D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（  ）

A．0.40 mol	B．0.20 mol
C．小于0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

一定条件下存在反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂(aq）+I^－(aq）I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I^－反应速率相等

C．b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

已知反应：2NO₂（红棕色） N₂O₄（无色）△H＜0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d 点：v(正) ＞ v(逆)

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2	B．4 mol SO2＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3	D．3 mol SO2＋ 1 SO3

工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H＝a kJ·mol^－1
在温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如下表：

温度	n/mol	时间/min
0	10	20	40	50
T1	n( N2)	0	0．20	0．35	0．40	0．40
T2	n( N2)	0	0．25	……	0．30	0．30

下列说法不正确的是
A．10min内，T₁时的v（N₂）比T₂时的小
B．T₁<T₂
C．a<0
D．T₂时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新达到平衡时n（N₂）=0.40mol

将一定质量的固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)  NH₃(g) + HI(g)     
②2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
5min后达平衡时，c(H₂)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不正确的是

A．用NH3表示反应①的速率为1 mol/（L·min）

B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡

C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol^2/L^2

D．加压时反应②的平衡不会移动

有三个容积相同的容器①②③均发生如下反应：3A(g)+ B（g) 2C(g)；△H＜0，①容器容积固定，外有隔热套；②容器容积固定；③容器有活塞可移动。下列说法正确的是 （   ）
A．若维持温度不变，起始时②中投人3mol A、l mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2 mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③。   
B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①。    
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量一定相同。
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A 和a molB 则达到平衡时各容器中A 物质的转化率一定相同。