高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

反应A₂+B₂2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数。下列说法正确的是

A．	550 时，若充入惰性气体， 正， 逆 均减小，平衡不移动
B．	650 时，反应达平衡后 的转化率为25.0%
C．	时，若充入等体积的 和 ，平衡向逆反应方向移动
D．	925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 =24.0P 总

在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)

汽车尾气中，产生NO的反应为： $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2NO\left(g\right)$ ，一定条件下，等物质的量的 $N_2\left(g\right)$ 和 $O_2\left(g\right)$ 在恒容密闭容器中反应，下图曲线 $a$ 表示该反应在温度 $T$ 下 $N_2$ 的浓度随时间的变化，曲线 $b$ 表示该反应在某一起始条件改变时 $N_2$ 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（  ）

A．	温度 $T$ 下，该反应的平衡常数   $K=\frac{4(c_0-c_1{)}^2}{{c_1}^2}$
B．	温度 $T$ 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．	曲线 $b$ 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．	若曲线 $b$ 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 $△H<0$

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23．15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(  )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量<23.15 kJ

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p，则下列说法正确的是

A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

下列各表述与下图所示一致的是

A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化

B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低

C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

已知：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是 :

A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

D．Q1＝Q

一定条件下的密闭容器中： 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌ 4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.9kJ·mol^-1， 下列叙述正确的是

A．4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ

B．平衡时v正（O2）=v逆（NO）

C．平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

可逆反应N_{2 ＋}3H₂2NH₃是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂＝3Q₁，则甲容器中H₂的转化率为

A．20%	B．25%
C．75%	D．80%

T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)  △H="—Q" kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡时体系能量的变化
A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W,M两点Y的正反应速率相等

N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂
D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃