可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 |
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 |
C.化学方程式系数a<c+d |
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向 |
某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g) B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是
A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动
B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
A.达到平衡时,SO2的转化率:A<B
B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A<B
C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变
下列说法正确的是( )
A.由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 |
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大 |
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应 |
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s) = C(石墨,s)的焓变△H =△H1-△H2 |
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) kJ·mol)
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L) |
c1 |
c2 |
c3 |
反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
反应物转化率 |
下列说法正确的是
A. B. C. D.
2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A.0.60 mol | B.大于0.60 mol |
C.1.50 mol | D.大于0.40 mol,小于0.60 mol |
在2L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:
实验 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
|||
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
CO2 |
||
1 |
650 |
2.0 |
1.0 |
0 |
0 |
0.8 |
2 |
800 |
2.0 |
2.0 |
0 |
0 |
1.0 |
下列说法正确的是
A.正反应为吸热反应
B.实验1中,CO的转化率为80%
C.650℃时,化学平衡常数K=8/3
D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为1.6mol
在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)
中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反
应并达到化学平衡状态:2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡时M
中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是 ( )
A.x=2
B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态
C.A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),当加入4 mol A和2 molB达化学平衡时,C的物质的量浓度为m mol·L-1,若维持温度不变, 按下列四种配比为起始物质, 达到化学平衡后,C仍为m mol·L-1的是
A.2molA+1molB | B.6molC+2molD |
C.3molC+1molD | D.4molA+2molB+3molC |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 |
C.由状态b到状态a,可以用加热的方法 |
D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c |
某温度下,反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时c(A)/c(B)=b,下列叙述正确的是
A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则a<b
B.若a=b,则B容器中一定使用了催化剂
C.若其他条件不变,升高温度,则有a<b
D.若保持温度、压强不变,充入惰性气体,则有a>b
一定条件下,在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示.下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15 |
B.该反应的平衡常数K=0.03 |
C.温度升高,平衡常数K值减小 |
D.平衡时A2的转化率为62.5% |
在一定条件下,将A和B各0.32mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
A(g)+B(g)2C(g) △H<0,反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
t/min |
0 |
2 |
4 |
7 |
9 |
n(B)/mol |
0.32 |
0.24 |
0.22 |
0.20 |
0.20 |
A.反应前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v (逆)> v (正)
C.其他条件不变,起始时向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡时n(C)<0.48mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.32mol A,再次平衡时,B的转化率增大
在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+2C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:
则下列有关说法中正确的是
A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂
C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.3mol·L-1
D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 |
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
试题篮
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