高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．3 mol/(L·min)

B．平衡时容器内的压强为反应前的0．9倍

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段

下图是可逆反应3X₂ + Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应

B．t2时，反应已达到平衡状态

C．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g)。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2．0	1．0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0．4

下列判断不正确的是(　　)
A．10 min内，v(Cl₂)＝0．04 mol/(L·min)
B．当容器中Cl₂为1．2 mol时，反应达到平衡
C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
D．平衡后移走2．0 mol PCl₃和1．0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时， c(PCl₅)<0．2 mol/L

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g）H₂（g）+ I₂（g），则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L^-1

D．后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L^-1

一在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；ΔH>0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0～5min内，v（H2）=0.1mol/L·min

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25％

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时．改变的外界条件可能是升高温度

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是
①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时    
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时         
④反应速率2v (N)_正＝v (Q)_逆时
⑤体系的压强不变时       
⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④

B．③⑤⑥

C．②③⑥

D．③④⑤

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；

B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且 ＝4.7

D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列图示与对应的叙述一定正确的是

A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C．图3所示，t 1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图象	B．t3时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应	D．t3时刻可能是增大了压强

在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，
达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达
到平衡时，C的体积分数不等于a的是：                                  （  ）
A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L^－1·min^－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动