高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^-1·min^-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g)2 B(g) + C(g)

一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L^-1·s^-1
B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L^-1，则反应的ΔH＜0

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0 下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大	B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动	D．平衡后加入Ｘ，上述反应的△H增大

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能小于n的是

A．2 mol SO2＋ 1 mol O2

B．4 mol SO2＋ 1 mol O2

C．2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2mol SO3

D．3 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 1 molSO3

某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d

C．图③中(^/表示正反应速率，^//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)(mol·L^－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)(mol·L^－1)	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1
D．反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢

在1升密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)＋C(g)；（2）A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)="2.5" mol·L^－1，c(C)="2.0" mol·L^－1。则下列说法中正确的是：
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L^－1
C．达到平衡时c(B)=2c(D)
D．达到平衡时c(D)为0.5 mol·L^－1

在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图像（Ⅱ）的正确说法是
           

A．P3﹥P4 , y轴表示A的百分含量

B．P3﹤P4 , y轴表示B的百分含量

C．P3﹤P4 , y轴表示混合气体的密度

D．P3﹥P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量

在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

如图是达到平衡后，外界条件变化时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；H＜0反应速率的变化情况(^/表示正反应速率， ^//表示逆反应速率)。下列说法中正确的是

A．t1时改变的条件是增大体系的压强	B．t2时改变的条件是减小压强
C．t3时改变的条件是升高温度	D．t4时改变的条件是使用了催化剂

对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （    ） 

A．△H < 0， m + n > x	B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x	D．△H > 0， m + n > x

将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8