高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）

使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）4N₂+6H₂O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是
      

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃

C．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

在一定条件下，有可逆反应。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是

A．加入氩气，都增大，且增大倍数大于增大倍数

B．加入催化剂，都发生变化，且变化的倍数相同

C．增大压强时，都增大，且增大倍数大于增大倍数

D．降低温度时，都减小，且减小倍数小于减小倍数

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.30kJ ·mol^－1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0．20	n2	1．00	1．00

下列说法正确的是
A．反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJ
B．反应3h内，反应速率v（N₂）为0.17mol·L^－1·h^－1
C．此温度下，该反应的平衡常数为0.037
D．4h时，若再加入1mol N₂，达到新的平衡时，N₂的转化率是原的两倍

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原的1.9倍。下列说法中正确的是

A．m+n＞p	B．平衡向正反应方向移动
C．A的转化率降低	D．C的体积分数增加

将2.0 mol SO气体和2.0 mol SO气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol 。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是 （    ）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3	B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3	D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A．正反应为吸热反应 L是气体

B．正反应为放热反应 L是气体

C．正反应为吸热反应 L是固体

D．正反应为放热反应 L是固体或液体

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂
当反应达平衡时，测得c(H₂)=1.9mol/L，c(CO₂)=0.9mol/L，则CO的浓度为

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时，B的物质的量可能是
A．1.5mol   B．1mol    C．0.5mol  D．0

在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10mol·L^－1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^－1)是

A．0.02

B．0.04

C．0.08

D．0.16

工业上用DME法以H₂和CO为原料生产甲醚（CH₃ OCH₃）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H₂（g） +CO（g）CH₃OH（g）
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是

温度（℃） 平衡态	260	270	280	290	300	310	320
CO转化率（%）	92	87	82	80	72	65	62
CH3OCH3产率（%）	33	45	77	79	62	58	52

A．反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH₃OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH₃OCH₃产率

在密闭容器中，反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）△H＞0 达到平衡。下列叙述不正确的是

A．增加甲烷的量，上式中△H增大	B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大	D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L，则vc="0.4" mol/(L•min)

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加