高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO₂（g）＋SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2） / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）="0.6" mol

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(     )

A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大。

D．达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大 。

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO ₂(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
c(SO2)/mol·L^-1	1.00	0.50	0.23	3.00×10^-37	3.00×10^-37
c(CO)/mol·L^-1	4.00	3.00	2.46	2.00	2.00

下列说法不正确的是
A．X的化学式为CO₂
B．前1s内v(X)=" 1.00" mol·L^-1·s^-1
C．该回收原理运用了SO ₂的还原性
D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×10³⁶

取五等份NO₂，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO₂(g)  N₂O₄(g) ，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其随温度(T)变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是(     )

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）
+4CO（g）Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^﹣5
C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C．平衡时B的转化率为50％

D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

恒温下，反应aX(g)  bY(g)＋cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断正确的是(     )

A．a＞b＋c

B．a=b＋c

C．a＜b＋c

D．a=b=c

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X_(g)+Y_(g) 2Z_(g)+W_(g)达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

在一密闭容器中，反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的1．6倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是                      （   ）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．无法确定

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
B．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂达平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是

A．a、b两点的反应速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是        （   ）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（   ）

A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54