高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于反应2SO₂+O₂2SO₃,下列判断正确的是

A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应
H₂(g)＋Br₂(g)     2HBr(g) △H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定

已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．与的体积保持不变

D．每消耗1mol同时生成1mol

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生反应：
2NO₂          2NO＋O₂，此反应达到平衡状态时的标志是(　　)

A．混合气体的颜色变浅

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速 率为0.158 mol·(L·s)^-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度 减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式X(g)＋Y(g) z (g)

在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中，正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态

B．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度

D．a点，用υ(NO2)表示的化学反应速率等于用υ(N2O4)表示的化学反应速率

某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g)  △H＜0分两步进行：
X(g)＋Y(g)W(g)  △H＞0和W(g)Z(g)  △H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是

下列图示与对应的叙述相符的是

图a            图b             图c               图d

A．图a表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe^3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2            Si3N4+6CO。下列叙述正确的

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

【改编】N₂O₄2NO₂，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t1时间内v(N2O4)=0.2mol/(L•min)

B．a点时化学平衡向逆反应方向移动

C．t1～t2时间内反应v正(乙)＜v逆(甲)

D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是加入了催化剂

某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动            B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少       D．amol/L＜c（A）＜2amol/L

【改编】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)，正反应放热。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述错误的是(  )

A．该温度下此反应的平衡常数的值K=25

B．若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％

C．相同条件下，若开始时向容器中充入0.4molQ，达到平衡时，M的体积分数等于50%

D．若条件改为绝热，则达平衡所需时间更短

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^－^1·s^－^1，则Z的反应速率为0.3 mol·L^－^1·s^－^1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量

B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数

D．若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度

某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A．平衡正移

B．(a+b)<(c+d)

C．Z的体积分数变小

D．X的转化率变大