高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

把3 mol A和2 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，反应5 min后，测得容器内压强变小，D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

B．5 min时，C的浓度为0.25 mol/L

C．5 min时，B的转化率为20%

D．5 min时，容器内压强为原来的0.9倍

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）: 下列说法正确的是

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

反应 2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，在温度分别为T₁、T₂ 时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点NO2的转化率：a＞c

C．b、c两点的化学平衡常数：b＝c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

已知一定条件下：A₂B₅(g)  A₂B₃(g)＋B₂(g)   A₂B₃(g)  A₂B(g)＋B₂(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A₂B₃加热至t℃达平衡后， A₂B₃浓度为0.5 mol/L，A₂B₅浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B₂平衡浓度是

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.9mol/L

D．1.5 mol/L

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

C．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是
（已知N_2(g)+3H_2(g)2NH_3(g)kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

A．    B．a+b>92.4     C．     D．

德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（  ）

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

合成氨的热化学方程式为 。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ

D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D．H2(g)+ CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH4>0

一定温度下反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是

A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3

B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等

D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)；ΔH>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

A．甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

B．乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

C．甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

D．甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2)  A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂      T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强

A．不变

B．增大不到原来2倍

C．增大到原来2倍

D．无法判断

某温度下，在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%