在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合,在一定温度下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g) + 2D(g)。 2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率v(D)= 0.2 mol/(L • min),下列说法正确的是
A.x="4"
B.B的转化率为60%
C.A的平衡浓度是2.8 mol/L
D.平衡时气体的压强是原来的0.94倍
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 |
B.反应Ⅱ:△H<0,T1<T2 |
C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1 |
D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |
某温度下,在一容积可变的密闭容器中,反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均加倍 B.均减半 C.均减小1 mol D.均增加1 mol
一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 |
温度(℃) |
起始物质的量(mol) |
平衡物质的量(mol) |
|
CH3OH(g) |
CH3OCH3(g) |
H2O(g) |
||
Ⅰ |
387 |
0.20 |
0.080 |
0.080 |
Ⅱ |
387 |
0.40 |
|
|
Ⅲ |
207 |
0.20 |
0.090 |
0.090 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]
容器 |
物质 |
起始浓度/(mol·L-1) |
平衡浓度/(mol·L-1) |
Ⅰ |
N2O4 |
0.100 |
0.040 |
NO2 |
0 |
0.120 |
|
Ⅱ |
N2O4 |
0 |
0.014 |
NO2 |
0.100 |
0.072 |
下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
在一恒压密闭容器中充入1 mol NO2建立如下平衡:2 NO2N2O4, 此时NO2的转化率为x%,在其他条件不变的条件下,再充入1 mol NO2,待新平衡建立时测得NO2的转化率为y%,则大小关系正确的是
A.x < y | B.x = y |
C.x > y | D.无法确定 |
已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2 molX和0.8 mol Y,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)下列说法正确的是
A.4s时容器内c(Y)="0.76" mol/L |
B.830℃达平衡时,X的转化率为80% |
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 |
D.1 200℃时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4 |
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为: K = c(CO2)/c(CO),已知1100 ℃时K =0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值______;平衡常数K值______(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L、c(CO)="0.1" mol/L,在这 种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v正______v逆(选填“大于”“小于”或“等于”);
(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0 kJ·mol-1。现向体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________;
②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号)
A.可能不变 | B.可能减小 | C.可能增大 | D.不变、减小、增大皆有可能 |
可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g);△H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是( )
A.甲中A的转化率为75%
B.Q1+Q2=Q
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正反应方向移动
D.乙中的热化学方程式为2C(g) A(g)+3B(g);△H= +Q2kJ/mol
T ℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( )
A.0~t min内,v(I2)= mol·L-1·min-1 |
B.若T ℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为 |
C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) |
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2 |
在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是
A.正反应吸热,L是气体 |
B.正反应吸热,L是固体 |
C.正反应放热,L是气体 |
D.正反应放热,L是固体或液体 |
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为:Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g),其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A.H2S是还原剂 |
B.脱除H2S的反应是放热反应 |
C.温度越高H2S的脱除率越大 |
D.压强越小H2S的脱除率越高 |
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.Q>0 |
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆) |
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 |
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现 |
羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将和混合加热并达到下列平衡:
=0.1
反应前物质的量为10,平衡后物质的量为8。下列说法正确的是
A. | 升高温度, 浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B. | 通入 后,正反应速率逐渐增大 |
C. | 反应前 物质的量为7 |
D. | 的平衡转化率为80% |
某温度下,在2的密闭容器中,加入1X(g)和2Y(g)发生反应:,平衡时,、、的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1Z(g),再次达到平衡后,、、的体积分数不变。下列叙述不正确的是()
A. |
=2 |
B. |
两次平衡的平衡常数相同 |
C. |
与的平衡转化率之比为1:1 |
D. |
第二次平衡时,的浓度为0.4 |
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