高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

已知：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）  △H < 0 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大

B．工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率

C．新制的氯水在光照的条件下颜色变浅

D．氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+ H₂S （g） COS（g）+H₂（g）   K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．反应前H2S物质的量为7mol

B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大

D．CO的平衡转化率为 80%

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2 mol

B．1.5 mol

C．1.8 mol

D．2.1 mol

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N₂（g）+CO₂（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO (g) +H₂S (g) COS (g) +H₂ (g)，平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（  ）

A．若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡

B．反应前H2S物质的量为2.5mol

C．CO和H2S达平衡后的转化率相同

D．若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入恒温恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol，此时若再加入1 mol SO₂和1molO₂，反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是(    )

A．0.6 mol	B．小于0.6 mol
C．大于0.6 mol	D．大于0.3 mol，小于0.6 mol

反应aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡体系如图表示，则下列说法正确的是(     )

A．Tl>T2，△H<0

B．Tl<T2，△H<0

C．Pl>P2，a+b>c

D．Pl<P2， a+b>c

下列措施可使2HBr (g)Br₂ (g) +H₂ (g)  △H>0平衡向正反应方向移动的是(    )

A．升温

B．加压

C．恒温恒容通入氢气

D．加入催化剂

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是(   ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1 mol O₂在催化剂作用下发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol
时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=1．5mol·L^-1·min^-1

B．2c1＜1．5

C．2ρ1=ρ2

D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A．图甲表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0