高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

已知 2 mol SO₂ (g) 氧化为2 mol SO₃ (g) 的能量变化如图所示：

（1）写出SO₂ (g) 氧化为SO₃ (g) 的热化学方程式：                                                      
（2）氧化SO₂时，工业上常加入V₂O₅作催化剂，其反应机理可表示为
SO₂ + V₂O₅ = SO₃ + 2VO₂，   4VO₂ + O₂ = 2V₂O₅；
上图中表示加入V₂O₅的反应曲线为            （填“a”或“b”）。
（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)，如图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：

①2 min内 O₂的化学反应速率v(O₂)=                          ；
②若再充入1 mol O₂重新达到平衡时，SO₃平衡浓度的取值范围是：                  。
（4）若将2 mol SO₂ (g)和1 mol O₂ (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q     178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。
（3）下图中表示NO₂变化的曲线是        

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

(9分)研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
⑴NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)      ΔH=－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)      ΔH=－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g）+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=    kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =                  
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为             
（3）平衡时容器中B的体积分数为                  
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为              数值是     
（5）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

请计算：
（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；
（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂+ 3H₂ 2NH₃。
（1）若反应进行5min时，测得n(N₂) = 1.8mol，n(NH₃) = 0.4mol。
计算：①a的值； ②用H₂浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH₃的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。

在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1，试求：
（1）x值
（2）B的平衡浓度
（3）A的转化率
（4）用A表示的化学反应速率

氨是最重要的化工产品之一。
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__________________。

①                           ②                         ③
（2）用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反应达到平衡时CO₂的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。
②为进一步提高CO₂的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是_____________

A．提高NH3的浓度	B．增大压强
C．及时转移生成的尿素	D．使用更高效的催化剂

【原创】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式。
（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？
（3）Y的平衡转化率。

已知几种共价键的键能数据如下：

共价键	N≡N	H－H	N－H
键能／(kJ·mol^－^1)	946	436	390.8

⑴通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下，以1 mol N₂和3mol H₂作为初始反应物，在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡时测得反应放热68.1 kJ，试计算N₂的转化率和该温度下的化学平衡常数。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
2）O₂的转化率为多少？
3）平衡常数K为多少？

（10）向1L的恒容密闭容器中通入a mol气体A和a mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝0.5v(A)；反应2 min时达到平衡，A的浓度减少了一半，B的物质的量减少了0.5amol，有0.75a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A＝________________；
(2)请写出该反应的化学方程式：________________________________；
(3)反应达平衡时，B的转化率为________；
(4)下列能说明该反应到达平衡的是________________；
A.容器内的总压强不再变化
B.容器内气体的平均相对分子质量不再变化
C.容器内气体的密度不再变化
D.容器内D的质量不再变化
(5)计算该反应的化学平衡常数________________。

(8分) 将N₂和 H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比。
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量。

恒温下，将xmolN₂与ymolH₂的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）若反应到达某时刻t时，n_t(H₂)=9mol，n_t(NH₃)=4mol，计算y的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH₃的含量（体积分数）为20%，计算平衡时NH₃的物质的量及平衡常数K（保留2位有效数字）。

已知可逆反应：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=" 1" mol·L^-1，c（N）=2．4 mol·L^-1，达到平衡后，M的 转 化率为60％，此时N的转化率为_________________；
（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L^-1， c（N）="a" mol·L^-1，达到平衡后，c（P）="2" mol·L^-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）=" b" mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，）备注：（3）（4）写计算过程