高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H₂ ②0.1 mol CO，0.2 mol H₂O ③0.1 mol CO，0.1 mol H₂O ④0.1 mol CO，0.1 mol H₂O，0.1 mol H₂。达到平衡时容器中H₂的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K₁、K₂。

回答下列问题：
（1）反应方程式中的x＝           ；20min时的平衡常数 K =             。
（2）8min时A的转化率为            。
（3）30min时改变的条件是                         。
（4）若40min时改变的条件是升高温度，则K₁    K₂(填“＞”或“＜”或“＝”， 下同)。
（5）能判断反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A．恒容容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变
C．2v_正(A)= v_逆(C)              D．2c(A)= c(C)

下列各组反应哪几组是可逆反应？为什么？
(1)2H₂+O₂2H₂O与2H₂O2H₂↑+O₂↑
(2)NH₃+H₂O====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-
(3)CaCO₃(s)====CaCO₃(aq)与CaCO₃(aq)====CaCO₃(s)
(4)+OH^-====NH₃·H₂O与NH₃·H₂O====+OH^-
(5)2NH₃3H₂+N₂与N₂+3H₂2NH₃
(6)SO₂+H₂O====H₂SO₃与H₂SO₃====SO₂+H₂O
(7)2SO₂+O₂2SO₃与2SO₃2SO₂+O₂
(8)2HIH₂↑+I₂↑与H₂+I₂2HI

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t₁：增大NO的浓度
t₂：降低温度

一定条件下，可逆反应A₂+B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A₂)="0.5" mol·L^-1，c(B₂)="0.1" mol·L^-1，c(C)="1.6" mol·L^-1。若A₂、B₂、C的起始浓度分别用a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1表示，请回答：
（1）a、b应满足的关系是_______________。
（2）a的取值范围是___________。

(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃时，Ka＝4.0×10^—6) ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^—4mol·L^—1，该病人尿液的c(H^＋)为     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

在一定条件下反应2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g）达到平衡状态的标志是：_________。
①含量不变②转化率不变③浓度不变④恒容压强不变⑤恒压体积不变⑥v（正）=v（逆）⑦条件一定平均相对分子质量不变⑧体积一定，密度不变
上述条件符合H₂(g)+I₂(g)2HI(g)反应的有____________________________________。
上述条件符合A（g）+B(l)C（g）反应的有__________________________________。

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。  

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁    ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂    ΔH₂<0(Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝__________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是______________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                                         。
（2）此流程的第I步反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P_{1_________}P₂。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，
的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500[	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为           。
右图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃（NO₃^-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                             。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1， 求：
(1) x=            。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为         。
（4）达到平衡状态时B的转化率为            。

已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H₂O(g) H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__   BC___
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至     B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图            CO气体后正逆反应速率变化图