高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1, c(N)="2.4" mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
（2）若反应温度升高，M的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1,a=         。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为             。

（普通班做）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：          ，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为        反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率         ，（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O₂）=         。

（3）求达平衡时NO的转化率为          。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。
a．v（NO₂）=2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v（NO）_逆=2v（O₂）_正      d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度
c．适当升高温度                   d.使用高效催化剂

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g)  yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)=            ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K₁和K₂。则K_l=_       ，且K₁__________K₂（选填“>”、“<”或“=”）。

Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
C(s) + O₂(g)CO₂(g)                    ΔH₁ =" -393.5" kJ/mol
CH₃COOH(l) + 2O₂(g)2CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH ₂ =" -870.3" kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g)2H₂O(l)               ΔH ₃ =" -571.6" kJ/mol
请计算2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)CH₃COOH(l)  ΔH ₄ =           。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)₂ 2(t－BuNO)
该温度下该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.4mol/L。
（1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)₂，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)=      。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)
（2）有关反应：(t－BuNO)₂  2(t－BuNO) 的叙述正确的是________
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)₂和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）	0	1	3	5	7	9	11
c(t－BuNO)2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c(t－BuNO) mol/L	0	0.04	0.08	0.09	0.094	0.096	0.096

Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为              。若通空气的电极上有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了______ mol e^－。

（实验班做）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH₄+ 2H₂O_­ CO₂+4H_2­，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：        。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+ 2H₂O（g） CO₂（g）+4H₂（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH₄的转化率为        ，H₂的浓度为     ，反应共放出或吸收热量    KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量      ,密度      。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将      （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将     （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H₂浓度范围为         。

25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）       △H=－92.4 kJ/mol
（1）在该温度时，取l mol N₂和3 mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是          。
（2）为了提高NH₃的产率，应如何选择反应条件？                          

（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝-92.4 kJ/mol，当反应建立平衡时，此时容器体积为反应前的三分之二。则：
①达到平衡时，N₂的转化率为___________。
②若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同，则a 、b、c应满足的关系为             。
（2）若将2 molN₂和4 molH₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，则平衡时NH₃的浓度 （1）          （2） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

①NaOH溶液滴定HCl溶液的曲线是          (填“图1”或“图2”)；
②图中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是          (填A、B、C、D或E)；
③滴定结束，经数据处理后发现a大于20.00ml，请你分析该同学测定a值偏大的原因可能是                           。

在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。

反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）该反应是               反应（填“吸热”“放热”）。
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率           （填“增大”“减小”“不变”下同），原因是           ；
（3）向体系中加入催化剂，△H             ；
（4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为           ，平衡常数K=           。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重大意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为_________________________；利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是____________L。
（2）已知：
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)的△H="_______" kJ•mol^-1
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=_______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H_____(填“＞”或“＜”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

对于平衡体系mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①                   ，②若                        ，则改变的条件是压强。
（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变            或是单独改变                          。
（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①            ，②若            ，则改变的条件是压强。

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。
（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。
（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。
（3）e单质为         ，其结构式为                 。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

在恒温下，容积为2L的密闭容器中加人1mol N₂和X mol H₂，发生反应:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），50秒后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，c（NH₃）=0．2mol/L，总物质的量为3.6mol.
（1）该反应的ΔH=   kJ·mol^－1
（2）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=________________温度升高，则K值________。（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）起始时充入的H₂的物质的量X为_____，从反应开始到平衡,用H₂的浓度变化表示的反应速率为：_____________。
（4）若起始时加入N₂ 、H₂ 、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________________.
②若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为____________kJ.