高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(10分)（1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   △H=+131.3kJ/mol,
达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是           。

A．升高温度	B．增加碳的用量
C．加入催化剂	D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H₂O(g)通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
得到如下数据：

温度/℃	起始浓度mol/L	平衡浓度mol/L
CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

求该反应的平衡常数数值               。
（3）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= —92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图：

①与实验I比较，实验II改变的条件为：               。
②实验III比实验I的温度要高，其它条件相同，请在下图画出实验I和实验III中NH₃浓度随时间变化的示意图。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO₃转化率为             。
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为   __ L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H₂O(g) CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g）+ H₂O(g）CO (g)+ 3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N2的浓度（mol·L^-1）	c1	1.5
N2的体积分数	ω1	ω2	ω3
混合气体密度（g·L^-1）	ρ1	ρ2

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率       （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c₁＝1.5mol/L          b．ω₁＝ω₂            c．2ρ₁＝ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____  __（用分数表示）。

(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。
（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H=+206.0kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  △H＝—129.0kJ/mol
则CH₄(g)＋H₂O(g)CH₃OH(g)＋H₂(g)的△H＝__________kJ/mol。
（2）用甲烷催化还原NO_x为N₂可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。
（3）一定条件下，反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)可以制取合成氨的原料气H₂。将1.0mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H₂表示的反应速率v(H₂)=___________；该温度时的平衡常数K=__________，该反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。

请回答下列问题：
已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K₂CO₃)_______c(KHCO₃)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。

18.甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)
请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。
(2)写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________
(3)恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH₃OH)增大的有          。
A.升高温度                           B.充入He气   
C.再充入1 mol CO和2 mol H₂          D.使用催化剂
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4 mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是：           
A. c₁＝c₂       
B.2Q₁＝Q₃         
C.2a₁＝a₃          
D.a₁+ a₃＝1
E.该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+ Q₂）kJ热量
(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向     （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

倡导“低碳经济”。降低大气中CO₂的含量，有利于解决气候变暖的环境问题。
（1）工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0.
一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂.一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡时，CO₂的转化率=          。
②从反应开始到平衡。氢气的平均反应速率V(H₂)=          mol/(L·min)。
③容器内的平衡压强与起始压强之比为            。
④保持容器容积不变，下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度	B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来	D．再充入1molCO2和3molH2

⑤某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的电池装置，a、b均为惰性电极。使用时，空气从     口通入（填“A”或“B”）：a极的电极反应式为      。
（2）将一定量的CO₂气体通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入盐酸，边加边振荡至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如上图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中溶质的化学式          ,a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                            。

液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH₄I(s)  NH₃(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
① 写出反应a的平衡常数表达式
② 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________ (填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1，测得如下数据：

时间(h)物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（4）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                         。

（1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

以H₂S起始浓度均为c mol/L测定H₂S的转化率，结果见图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强  
B．增大反应物浓度  
C．降低温度 
D．升高温度  
E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                     。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：①CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；
②CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)                  △H＝－b kJ·mol^－1；
③2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)               △H＝－c kJ·mol^－1；
④H₂O(g)＝H₂O(l)                       △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

(12分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393 kJ·mol^－1
2CO (g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol^－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H₂），该反应的热化学方程式是                                         。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是                     。
（3）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO₂)]与温度(t)的关系曲线图。

下列说法正确的是          。
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO₂的反应ΔH＞0
（4）某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A H^＋＋HA^－，HA^－ H^＋＋A^2－。已知相同浓度时的电离程度H₂A＞HA^－，设有下列四种溶液：
A．0.01mol/L的H₂A溶液；
B．0.01mol/L的NaHA溶液；
C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；
D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。
据此，填写下列空白（填代号）
（1）c(H^＋)最大的是           ，最小的是            ；
（2）c(H₂A)最大的是           ，最小的是            ；
（3）c(A^2－)最大的是           ，最小的是            。

周期表中有X、Y、Z三种元素，已知：①X原子核外电子排布占有3个轨道，并且其第一电离能在同周期中按由大到小的顺序排列居第三位。②Y位于X的相邻周期，且Y最外层的p轨道有一个未成对电子。③Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：
（1）Z元素原子的价电子排布式为       ，其能与一些分子或离子形成配合物，[Z(CN)₆]^4－中离子CN^－的电子式为     。
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是        此液体具有的性质是   。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成
D．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）①常温下，将20mL 0.1mol·L^—1Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液与VmL  0.1mol·L^—1 X气态氢化物的水溶液混合后pH＝7，则V 20mL(填“>”“<”或“＝”)。
②常温下，将pH=2的Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液V₁mL与V₂mL0.0lmol·L^—1X气态氢化物的水溶液混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足
A．V₁>V₂       B．V₁<V₂       C．V₁=V₂        D．无法确定
此时溶液中离子浓度大小顺序可能为
A．c(YO₄^—)>c(XH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)
B．c(YO₄^—)>c(H⁺)>c(XH₄⁺)>c(OH^—)
C．c(YO₄^—)>c(XH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^—)
D．c(H⁺)>c(YO₄^—)>c(XH₄⁺) >c(OH^—)
（4）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g);△H=－905kJ/mol①
4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g);△H=－1268kJ/mol②
下列说法正确的是

A．工业上进行氨催化氧化生成NO时,温度应控制在  780⁰C~840⁰C之间，且780⁰C时的平衡常数大于840⁰C时的平衡常数
B．工业上采用物料比n(O₂)/n(NH₃)在1.7~2.0之间,主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5~6倍,主要是因为加压可提高原料的转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g); △H=－181.5kJ/mol

(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃(s)+ 2AlCl₃(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol^-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl₃(g) △H＝b kJ•mol^-1
反应Al₂O₃(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝         kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N₂(g)+ CO₂(g) △H="Q" kJ•mol^-1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min） 浓度 (mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=   
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是           （填字母编号）
a．通入一定量的NO               b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂              d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q     0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是  
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变

（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
25．催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：           ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   。
26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为          。该工艺选择氯气的优点是          。（答出一点即可）

（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH= Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N₂) =        mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为          。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ_正(NO)=υ_逆(N₂)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得(NH₄)₂SO₄的稀溶液。往(NH₄)₂SO₄溶液中再加入少量(NH₄)₂SO₄固体，的值将          （填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH₄Cl   ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl₂溶液中通入足量SO₂气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。

15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃ 的百分含量和温度的关系如右图所示，根据下图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是        。
a．体系的密度不发生变化       
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   
d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为          ，升高温度，平衡常数         （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=       ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为       (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是       点，温度T₁   T₂（填“>”或“=”或“<”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈   性，所得溶液中c（H⁺）－c（OH^－）=     （填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^－2，Ka₂=6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb=1.8×10^－5）

(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH₂MH_2x(s)  △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T₁>T₂
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H₂，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H₂，正极通入O₂和CO₂的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N₂(g)十3H₂(g)  2NH₃(g)      △H=92．4kJ·mol^-1
2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O（1）         △H=572KJ·mo1^-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmotN₂和3molH₂混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N₂(g)十3H₂(g)  2NH₃(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。
①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N₂的消耗速率v(N₂)=____mo1·L^-1·min^-1。(用含的代数式表示)