高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(本题8分)对于反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（1）若m、n表示不同温度，则m      n，正反应为   反应（填“放热”、“吸热”）；
（2）若m、n表示不同压强，则m     n，(x＋y)     (p＋q)(填＜、＞、＝)；
（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：                                    ；
（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：                                    。

(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____           ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变            B．c(H₂0)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(H₂)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H₂O(g)的浓度___     ____，CO(g)的浓度___     ____（填“变大”、“不变”或“变小”)

(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）， 8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

合成尿素的反应为：完成下列填空:
（1）写出NH₃的电子式                ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH₃)=           mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）
a．2c(NH₃)=c(H₂O)                b．CO₂的浓度不变
c．v_正(NH₃):v_正（CO₂）=2:1         d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是           。(填序号)
a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂ (g)+H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0. 9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂) =" c" (CO) ·c (H₂O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（   ）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂
D．c (CO₂) =" c" (H₂O)

( 10分)在密闭容器中进行下列反应：CO₂(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡________，c(CO)________。
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO₂)___ _____。
（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO₂)________。
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________
（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量               
（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量               

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃   ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）
a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂
c．改用效率更高的催化剂         d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）为____________。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀___________克？

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C－H	C－C	C＝C	H－H
键能/kJ·molˉ^1	412	348	612[	436

计算上述反应的△H＝____________ kJ·mol^-1。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用含α等字母的代数式表示）。

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为       。

A．加入某物质作催化剂	B．加入一定量CO
C．反应温度降低	D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为                  ；
若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，
a＝        mol/L。
（3）催化反应室中总反应3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H ＝           。

密闭容器中mA(g)＋nB(g)  pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，
A的转化率随P而变化的曲线如图。

则：（1）增大压强:A的转化率      ，平衡向            移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____   。
（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是            。
（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向       移动，A的转化率       ，正反应是       热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)

在密闭容器中，使3 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) ΔH＜0。已知平衡时NH₃为nmol。回答下列问题：
（1）上述平衡中，N₂和NH₃的浓度比=          （用含n的代数式表示）；N₂和H₂的转化率之比=________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度___________ (填“变大”、“变小”或“不变”) 。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“＞”、“＜”或“＝”)原来的2倍。

I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的ΔH             0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向             方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数              （填“增大”或“减少”或“不变”）。

甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是

A．降低分子的能量

B．增加了活化分子数

C．提高了活化分子百分数

D．增加了单位体积内的活化分子数

（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放            kJ热量．
（3）在T₂℃下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得C（CO）=0.2mol•L^﹣1，则CO的转化率为        ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH₃OH+3O₂⇌2CO₂+4H₂O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中_____（填：“a”或“B”）为电池的负极，该电极反应式为                           ．

在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－存在如下平衡：Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向          移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），溶液最终显           色。