高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m +n ________ p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率__________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

(本题8分)对于反应xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图：

（1）若m、n表示不同温度，则m      n，正反应为   反应（填“放热”、“吸热”）；
（2）若m、n表示不同压强，则m     n，(x＋y)     (p＋q)(填＜、＞、＝)；
（3）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：                                    ；
（4）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：                                    。

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改 变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。
（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。

分一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1，Y的转化率          。
（2）该反应的化学方程式为                         。
（3）10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

Ⅰ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                      。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                  。
Ⅱ、下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃, △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是         ；b c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

一密闭体系中发生下列反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

反应 mA＋nBpC 在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝         
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L^－1，则反应的ΔH      （填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v_正       v_逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是         。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)    △H = -180.5kJ·mol^-1
2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)   △H = +571.6kJ·mol^-1
则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是                   

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1, c(N)="2.4" mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
（2）若反应温度升高，M的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1,a=         。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为             。

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)₂2NiO(OH) + H₂放电时，正极的电极反应式为                 ，充电时，该电极应与电源的        （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= —92.4kJ·mol^-1,     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH="-572" kJ·mol^-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：                 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min	c(N2)/mol·L^－1	c(H2) /mol·L^－1	c(NH3) /mol·L^－1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

表一
0～5 min，H₂的平均反应速率v_H2=                    。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是             （填序号）。
a．增加氢气的浓度    b．降低温度     c．使用催化剂     d．分离出NH₃

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO₂ 和3 mol O₂，反应达到平衡时有3 mol SO₃(g)生成。试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________    ；SO₂的平衡转化率为________    。
（3）若降低温度，该反应K值_       (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将            （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）若保持容积不变，再向容器通入O₂，再次达到平衡后，容器内SO₂的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO₂，再次达到平衡后，容器内2SO₃的浓度将            ，SO₂的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)
（6）若压缩容器体积，平衡将向                       （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) ＝______。
（2）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __  。
a.体系压强保持不变          
b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变  
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动   
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动   
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                             。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是     %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                                                       。
（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。