高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

Ⅰ.已知可逆反应：M(g)＋N(g)  P(g)＋Q(g)   ΔH＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。
（2）若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L^－1，c(N)＝a mol·L^－1；
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L^－1，a＝____________。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应
A(g)B(g)＋C(g)  △H=+85.1kJ·mol^－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                                      。
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                 。
平衡时A的转化率为_         ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

对于平衡体系mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g) 按题目的要求写出可能采取的措施。
（1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①                   ，②若                        ，则改变的条件是压强。
（2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变            或是单独改变                          。
（3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①            ，②若            ，则改变的条件是压强。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) ＝______。
（2）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __  。
a.体系压强保持不变          
b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变  
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动   
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动   
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。
进行反应得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为        。（精确到0.01，下同）
②该反应为    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
（2）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：         。
（3）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJ·mol^-1、- 283.0 kJ·mol ^-1和- 726.5 kJ·mol^-1。请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                   。

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH<0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

（1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v(CO)＝        ；若升高温度，则化学平衡常数K      (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同的条件下，反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)向                (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是               。反应达平衡时，c(H₂O)＝                    。

已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0,请回答下列问题:
（1）在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)="1" mol·L^-1,c(N)="2.4" mol·L^-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为      ;
（2）若反应温度升高,M的转化率     (填“增大”“减小”或“不变”);
（3）若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)="4" mol·L^-1,c(N)="a" mol·L^-1;达到平衡后,c(P)="2" mol·L^-1,a=    ;
（4）若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)="c(N)=b" mol·L^-1,达到平衡后,M的转化率为    。

已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^-1, c(N)="2.4" mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
（2）若反应温度升高，M的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1,a=         。
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)="c(N)=" bmol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为             。

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)  △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                             。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是     %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                                                       。
（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。
a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度                 d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是              。
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为                mol，CO的体积分数为               。

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH=" +" 1 530  kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)            ΔH=" +" 44.0  kJ/mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=         kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                   。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是             。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C、D都为气体，且m+ n =" p+" q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) ="=" CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) ="=" CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)="=" H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1
试计算25℃时CO(g)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反应热______kJ·mol^-1
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
①若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
②在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                         
③若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂．