高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)  ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L^－1，理由是_______________________________________________________________________。

Ⅰ、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为                                      。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。
此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                  。
Ⅱ、下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃, △H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是         ；b c过程中改变的条件可能是             ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应：6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12 H₂O处理NO₂。120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ(NO₂) ＝______。
（2）一定条件下SO₂与NO₂可发生反应，方程式：NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H＞0 将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 __  。
a.体系压强保持不变          
b.混合气体颜色保持不变
c.NO₂和SO₃的体积比保持不变  
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应___________（填序号）。
a.一定向正反应方向移动   
b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动   
d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H>0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态          （填“是”与“否”），你判断的依据是           
（3）若降低温度，该反应的K值将             ，该反应的化学反应速率将           （均填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅰ 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）。
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为          mol，
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol。
（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=          mol，y=         mol。平衡时，B的物质的量           （选填一个编号）。
（甲）大于2 mol   （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol   （丁）可能大于、等于或小于2 mol
Ⅱ 若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n，则m         n（“>”、“<”、“=”）
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。
（甲）a<b   （乙）a>b   （丙）a="b"    （丁）不能比较a和b的大小

氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____        _____； 计算上述体系的平衡常数_____     。
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将         （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝             ，升高温度，K值             （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是       。

A．平衡向正反应方向移动	B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．甲醇的物质的量增加	D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变

向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g)  yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)=            ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K₁和K₂。则K_l=_       ，且K₁__________K₂（选填“>”、“<”或“=”）。

CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为              。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是          （填字母序号）。
a.V_消耗(CO) = V_生成(H₂O)
b. c(CO₂)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _                  。
②通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图，写出NiO电极的电极反应式：                 。

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH=" +" 1 530  kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)            ΔH=" +" 44.0  kJ/mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=         kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。
②若A、B、C、D都为气体，且m+ n =" p+" q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态
⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂ 2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了_______ mol SO₃， SO₂起始物质的量的浓度是________  mol/L^―1。
（2）V(SO₂)是_______ mol/L^―1.min^―1， V(SO₃)是_________ mol/L^―1.S^―1。

可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量               。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量              。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量             。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是   态，C是         态。

在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是              。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为                  态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是              。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是      反应(填“放热”或“吸热”)。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为       mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z            mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加        molY，           mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。