高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

I₂可溶于KI溶液并存在下列平衡：I₂（aq）+I^－（aq）I₃^－（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如右表。回答下列问题：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

（1）上述反应的ΔH             0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）上述平衡体系中加入苯，平衡向             方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（3）温度一定，向上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数              （填“增大”或“减少”或“不变”）。

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是      （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式          ；

选择适宜的催化剂，   （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=   ，温度升高，平衡常数K   （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有     。
a．升高温度     b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂．

高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面与水发生反应：
2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)    ΔH=" +" 1 530  kJ/mol
又知：H₂O(l)H₂O(g)            ΔH=" +" 44.0  kJ/mol
则2N₂(g)+6H₂O(g)4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH=         kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量               。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量              。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量             。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是   态，C是         态。

T₁温度下，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0的平衡常数K=532.4。
（1）该反应平衡常数的表达式为K=           ，T₁温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO₂)="0.0600" mol·L^－1，c(O₂)="0.400" mol·L^－1，c(SO₃)=2.000mol·L^－1，此时反应进行的方向为    。
（2）该反应△S   0，升高温度，平衡常数    （填“增大”“减小”或“不变”）
（3）T₂温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡时n(SO3)/mol	1	m
反应物的转化率	1	2

①下列能说明T₂温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是          。
A.SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度之比为2:1:2
B.容器内气体压强不再变化
C.单位时间内2v(SO₂)_消耗= v(O₂)_生成
D.容器内混合气体的密度不再变化
②分析表格中数据，₁+₂        1(填“>”“=”或“<”)，T₁         T₂(填“>”“=”或“<”)。

在某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_____________。在该温度下，此化学反应的平衡常数表达式为_______________。
（2）反应开始至5min，Y的转化率为____________。
（3）在其他条件不变的情况下，如果起始充入X、Y、Z的物质的量分别为4mol、6mol、2mol，则此反应向___________(填“正反应”，“逆反应”)方向进行。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      。
a．容器中压强不变          b．混合气体中c（CO）不变  
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态    （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？                     

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

在10L容器中，加入2mol的SO₂(g)和2mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂(g)，则：
①化学平衡将向________方向移动，NO₂的转化率将____________；
②经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂(g)的浓度是_______mol/L；

(11分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试计算：
（1）O₂的转化率为                
（2）用SO₂表示该反应的反应速率为                
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为              (最简整数比)
（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为                
（5）平衡常数K的值为              

将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A (g) +B(g)  2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L^-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1，则平衡时A的物质的量浓度为        ，B的平均反应速率为             ，x的值为       。

向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．

图1               图2
（1）若t₁=20s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=            ； t₄～t₅阶段改变的条件为                    ;（t₀为坐标原点）
（2）若t₂～t₃阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）          v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t₃～t₄的平衡常数K=                 。
（3）t₅～t₆阶段改变的条件为                ；B的起始物质的量为                      ；
（4）t₁达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡         （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是
A．混合气体的平均相对分子质量不变     B．反应体系的总压强不变
C．生成2mol C的同时生成3mol A       D．2v_生成（A）=3v_生成（C）

(12分)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝-49kJ/mol。现进行如下实验：在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

（1）从反应开始到平衡，CO₂的平均速率为                                       ；
（2）下列说法中正确的是                              ；
A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态
B、单位时间内消耗3mol H₂的同时消耗1 mol CH₃OH，可说明该反应达平衡状态
C、反应达平衡时H₂的转化率为75％
D、2 mol CO₂和6 mol H₂反应达到平衡时放出98.0KJ热量
E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动。该反应的平衡常数一定改变
（3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO₂的转化率增大的是(填字母代号)           ；
A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He(g)  D、再充入l mol CO₂和3 mol H₂
（4)该温度下的平衡常数为(用分数表示)                                               ；
（5）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+3H₂ (g)；△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH(g)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)；△H="-192.9" kJ/ mol
由此可推知：CH₃OH(l)+1/2O₂ (g)=CO₂ (g)+2H₂ (g)的△H       -192.9 KJ/mol(填“＞”“＜”或“=”)；又已知：H₂O(g)= H₂O (l)；△H＝－44.0 KJ／mol，则CH₃OH(g)的燃烧热为                     。

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) H₌ -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                     ；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；
a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO_3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是                     （填序号）．
a． v_正(CH₃OH)= v_逆(CO)               b．混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c(CO)：c(H₂)： c（ CH₃OH）= 1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为____             __。
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。
②若加入1mol空气（含有0.8molN₂和0.2molO₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O₂(g) H＞0，该设想能否实现？       （选填“能”或“不能”），依据是                              。
④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为                                   。