高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是_______热反应，且a＋b______p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器体积不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
（1）800℃时,0—5min内，以B表示的平均反应速率为________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变         B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，该反应为_______反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H      0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为     mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁为           。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0．0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是     。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K₂           。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           ________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是           。

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为                    ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为              （填 “吸热”或“放热”）反应。

（共4分）合成尿素的反应是分作两步进行的：
①2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol
②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）  △H =－28.49kJ/mol
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH₃):n(CO₂)的关系如图所示。

生产过程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比为        ，而实际实际生产条件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，这是因为                    。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是                   。

(共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ2HIH₂＋I₂
Ⅲ2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间    d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－572 kJ·mol^－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显____________色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________________
a．2v_正(Cr₂O₇^2-)=v_逆(CrO₄^2-)
b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O，
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)⇌Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)•c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至____________
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为__________
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)____________，溶液中同时生成的沉淀还有_________。

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=1mol·L^—1
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)
（1）反应③的平衡常数K₃ =                  。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是            （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	2.0	1.0	0.8	0.7	0.7	0.7

（1）已知升高温度，NO₂的浓度减小，则该反应是    热反应。
（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是      用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v =            

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     
a．及时分离除NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效催化剂

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。
X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_________________。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）10 s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，

请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：                        。
（2）0-6 s内，B的平均反应速率为：                  。
（3）下列说法正确的是（    ）
A．反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）
B．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6 s时反应停止。
D．当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，

写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                 。
（2）已知：N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)  △H = ＋180 kJ·mol^-1
2NO(g) + 2CO(g) = N₂(g) + 2CO₂(g)  △H = －746 kJ ·mol^-1
则反应CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) 的 △H =     kJ·mol^-1
（3）在固定体积的密闭容器中，1．0×103 kPa时，发生反应 N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g) △H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

① K₁   K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是     （填字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
B．NH₃的浓度保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol^－1，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
（2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      。
a．容器中压强不变          b．混合气体中c（CO）不变  
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）      d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为      ℃。在此温度下，若该容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，这状态    （填是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？