高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g）             △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g）      △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g）         △H₃
回答下列问题：
（1）已知△H₁＝-99kJ·mol^-1 ，△H₃＝+41kJ·mol^-1，则△H₂＝          kJ·mol^-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为             ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为        （填曲线标记字母），其判断理由是         。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而      （填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小为              ，其判断理由是             。

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
T₁℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：
（1）若反应起始时n(N₂)为1mol、n(H₂)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量         （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N₂浓度变化的曲线是     （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H₂浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是       mol·L^-1·min^-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K =                  。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T₁℃升高到T₂℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH₃浓度的变化曲线。

已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为          。
若各物质的平衡浓度分别为c（A）="2.0" mol/L、c（B）="2.0" mol/L、c（C）="1.0" mol/L，则K=          。

Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁         P₂；（a +b）               （c +d）（填“>”或“<”下同）。
②温度t₁℃                 t₂℃；△H                  0。
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会_________________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：
①₂₉Cu____________________
②₃₂Ge（简式）____________________

近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）     2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=       。（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

①反应2NO（g）      N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。
②一定温度下，能够说明反应2NO（g）       N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）         。
a．容器内的压强不发生变化
b．NO、N₂、O₂的浓度保持不变
c．NO分解的速率和NO生成的速率相等
d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO₂消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              ．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为                                             。

（每空2分，共12分）
PCl₃与PCl₅均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：
PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)   △H="a" kJ·mol^－1 在210℃时，将4mol PCl₅气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60
n（PCl5）	4	2.8	2	2

（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a       0（填﹥、﹦、﹤）；
（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl₃表示的平均反应速率为          。210℃时该反应的平衡常数K值等于         。
（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将      （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）        
A．降低温度             B．向混合气体中通入Cl₂
C．使用高效催化剂       D．升高温度
（5）如右图是210℃时容器中PCl₅物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl₅物质的量的变化曲线。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是          （用含字母a的代数式表示）；
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                    mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比       （选填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C          mol。

已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动	D．不一定移动

（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；气体的总体积为______。

恒温、容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)  △H = － 196.6 kJ/mol ]。

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________。
（2）△H₂ =" ____________" kJ/mol。
（3）在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为_________；此时该反应_______(填“放出”或“吸收”)________ kJ的能量。

(10分)偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g) (Ⅰ)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是   。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)2NO₂(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为   (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是   。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)=            mol·L^-1·s^-1。

（1）将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率     ，该反应的反应热           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N₂为0．2 mol，H₂为0．6 mol，NH₃为0．2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝          ，H₂的转化率为            （保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是           。

A．把气体的体积压缩至1L	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^－6mol）	4．8	5．9	6．0

此合成反应的a        0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)，反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a_____________b(填“>”“=”“<”，)
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为________________
CuSO₄•5H₂O（s）CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁            Q₂(填写>，=或<)

（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：
已知：①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)  ∆H=" -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2" O₂(g)==CO2(g)   ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________
（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁  ∆H₁ < 0 （I）
2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂  ∆H₂ < 0 （II）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂        α₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                             。

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
1.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－akJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②下列措施中能使增大的是________（选填编号）。
A．升高温度         
B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H₂O(g)从体系中分离   
D．恒温恒容再充入2 mol CO₂和3 mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。若改变条件        （填选项），可使K＝1。
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为______________________                _________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为：                                           。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)          △H＝－b kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－c kJ·mol^－1；
H₂O(g)＝H₂O(l)                △H＝－d kJ·mol^－1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：________________________    _________。