高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                   。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是             。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

回答下列问题:
（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_         。
（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A．c(Y)= c(N)        B．平均分子量不再变化
C．v_正(X) =v_逆(M)     D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A．a>2b       B．a=2b     C．b<a<2b      D．a<b
（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。
②试判断K₁____________K₂（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。
a．容器内B、C的浓度之比为1︰1
b．v（B）_正＝v（C）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N₂O₄的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N₂的转化率a（N₂）＝___________，以NH₃表示该过程的反应速率v（NH₃）＝______________。

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H₂)/c(H₂O)
（1）写出该反应的化学方程式：_______________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ正（H2O）=υ逆（H2）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总的物质的量不随时间而变化

E．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=__________．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H₂O（g） 再次达到平衡后，H₂的物质的量为____________mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）

（1）在一定条件下，将1.00molN₂(g）与3.00molH₂(g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃(g）的平衡浓度如图所示。其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁          K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），焓变△H         0。（填“＞”或“＜”）
（2）该反应在T₁温度下5.0min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为             。N₂的转化率
（3）T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁＝               。
（4）500℃时,若测得高炉中c(N₂）=0．5mol/L，c(H₂）=0.5mol/L， c(NH₃）=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态______(填是或否）,此时反应速率是v正________v逆(填  >,  <,  =）.
（5）根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：
2N₂(g）＋6H₂O(l）＝4NH₃(g）＋3O₂(g），此反应的△S           0（填“＞”或“＜”）。
已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N₂(g）＋2CO₂(g） △H=－a kJ·mol^-1
②2NO(g）＋O₂(g）=2NO₂(g） △H=－b kJ·mol^-1；
③CO的燃烧热△H =－c kJ·mol^-1。
写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO的反应的热化学反应方程式             

一密闭体系中发生下列反应：N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g） ΔH＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图，回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________。
（3）下列各时间段内，氨的百分含量最高的是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

反应 mA＋nBpC 在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________。
（2）若C为气体且m＋n＝p，加压时化学平衡如果发生移动，则平衡向________方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)₂2NiO(OH) + H₂放电时，正极的电极反应式为                 ，充电时，该电极应与电源的        （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= —92.4kJ·mol^-1,     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH="-572" kJ·mol^-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：                 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min	c(N2)/mol·L^－1	c(H2) /mol·L^－1	c(NH3) /mol·L^－1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

表一
0～5 min，H₂的平均反应速率v_H2=                    。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是             （填序号）。
a．增加氢气的浓度    b．降低温度     c．使用催化剂     d．分离出NH₃

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO₂ 和3 mol O₂，反应达到平衡时有3 mol SO₃(g)生成。试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________    ；SO₂的平衡转化率为________    。
（3）若降低温度，该反应K值_       (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将            （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）若保持容积不变，再向容器通入O₂，再次达到平衡后，容器内SO₂的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO₂，再次达到平衡后，容器内2SO₃的浓度将            ，SO₂的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)
（6）若压缩容器体积，平衡将向                       （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0. 50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=           实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃          1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q          0（填“＞、＝、＜”)，
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是                     （一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是         

已知2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=－a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加2 mol A和1 mol B,在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量为b kJ。
（1）比较a           b(填“>”“=”或“<”)。
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T₁          T₂(填“>”“=”或“<”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×10^7	2.45×10^5	1.88×10^3

若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为c kJ,C的浓度       (填“>”“=”或“<”)ω mol/L,a、b、c之间满足何种关系       (用代数式表示)。
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A．4 mol A和2 mol B          B．4 mol A、2 mol B和2 mol C
C．4 mol A和4 mol B           D．6 mol A和4 mol B
（4）将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500 ℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d          b(填“>”“=”或“<”)
（5）一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂,使反应,平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C,则平衡时A的百分含量            (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝_____，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。
（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有           、           、          

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △ H＝+180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1
则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工业合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化剂  ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，画出反应及收集的简易装置实验室还可在           （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
② 常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                  。
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验：(其中a、b均为碳棒)。如图所示:

右边Cu电极反应式是                           
a电极的电极反应式                             

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g) ＋ H₂(g)  CO(g) ＋ H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为               反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO₂的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是            (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．_正(H₂)＝_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为                ，CO₂的物质的量为                。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定