高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

mg铁与一定量水蒸气在高温条件下充分反应，测得生成氢气8.96L，将所得固体混合物完全溶解于足量盐酸，又放出氢气2.24L（气体体积均己折算为标况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。计算：
（1）铁与水蒸气反应时生成的氧化产物质量是多少？（2）最初所用铁粉的质量是多少？

下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 

A．使用前检查是否漏水	B．溶液未冷却即注入容量瓶中
C．容量瓶可长期存放溶液	D．在容量瓶中直接溶解固体

200℃时CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为

A．0.2mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．l.0mol

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式______________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

a g CO 和H₂的混合气体在足量O₂中完全燃烧后，将产生的CO₂和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，则过氧化钠固体增重的质量是

A．a g

B．0.5a g

C．4.4a g

D．1.8a g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×10^23

C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

同温同压下，收集两瓶相同体积的CH₄和CO₂气体，下列叙述中正确的是

A．质量比1∶1	B．原子数比1∶1
C．分子数比1∶1	D．密度比1∶1

用98％的浓硫酸(密度为1．84g/)配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（  ）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $CaO$ 、 $Si{O}_2$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2}S{O}_4$ 处理后，用 $KMn{O}_4$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： $\text{Mn}{\text{O}}_4^{-}{\text{+H}}^{\text{+}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{→Mn}}^{\text{2+}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验中称取 $0.400g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500mol·L^{-1}$ 的 $KMn{O}_4$ 溶液 $36.00mL$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：

（1）写出下列仪器的名称：A．           B．           C．___________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在            处。冷凝水的进出方向为              。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是        。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：          。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为               g

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na^+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③

实验室用氢氧化钠固体配980 m L0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。
（1）配制过程的正确操作顺序（用①②③……表示）________________
①、计算所需固体氢氧化钠的质量________克；
②、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50─100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；
③、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；
④、将溶液移入________中；
⑤、用蒸馏水洗涤烧杯内壁2─3次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；
⑥、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；
⑦、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线1─2厘米处；
⑧、加盖瓶塞，反复摇匀；
（2）在上述步骤⑥时俯视，则所配置的溶液浓度会_________，若遗漏步骤⑤，则所配溶液浓度会______________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）