高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K^+的数目为NA

B．常温常压下，32 g氧气所含分子的数目为NA

C．标准状况下，22．4 L H2O含有氢原子的数目为2 NA

D．11．2 L H2含有氢原子的数目为NA

在某H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得H⁺的物质的量浓度为0.40 mol·L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.65 mol·L^-1。混合液中Fe³⁺的物质的量浓度（mol·L^-1）为（    ）

A．0.10

B．0.20

C．0.30

D．0.40

将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为 （    ）

A．0.1 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.05 mol/L

D．0.03 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数NA

B．常温常压下，4.4gCO2的物质的量一定为0.1mol

C．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

D．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA

B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，Na^+数目为NA

B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同

D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

C．50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA

D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C—H键

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na^+数为0.02NA

C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl^-数目为NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3NA

B．一瓶容积为22.4L的NO2气体所含氮原子个数为NA

C．浓度为0.2mo1•L^﹣1的CaC12溶液中，C1^﹣离子的数目为0.4NA

D．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NA

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $CaO$ 、 $Si{O}_2$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2}S{O}_4$ 处理后，用 $KMn{O}_4$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： $\text{Mn}{\text{O}}_4^{-}{\text{+H}}^{\text{+}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{→Mn}}^{\text{2+}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验中称取 $0.400g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500mol·L^{-1}$ 的 $KMn{O}_4$ 溶液 $36.00mL$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．71g氯气中氯原子数为 NA

B．标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA

C．5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA

D．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键

B．18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：

（1）写出下列仪器的名称：A．           B．           C．___________
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是           ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在            处。冷凝水的进出方向为              。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是        。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：          。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为               g

某实验小组设计实验测定Na₂SO₄和Na₂CO₃混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na^+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

欲配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中
② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用蒸馏水稀释至100 ml

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③