高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L^－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol·L^－1氯化钠溶液	B．75mL2mol·L^－1氯化铵溶液
C．150mL3mol·L^－1氯化钾溶液	D．50 mL3mol·L^－1氯化亚铁溶液

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NA

C．在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA

D．1 mol Na2CO3•10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO3^2–数目均为NA

在1 L molL^—1的氨水中（ ）

A．含有1molNH3分子	B．含NH3和NH4^+之和为1mol
C．含1mol	D．含NH3、、NH4^+之和为1mol

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4^+)=c(K^+)=2c(Ba^2+)

B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO^－) > c(Na^+) >c(OH^－) >c(H^+)

C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4^+)+c(Na^+)= c(SO4^2^－)

D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：

c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)

下列各表述与示意图一致的是 (   )

A．图①表示向含Mg^2^＋、Al^3^＋、NH4^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2^＋)∶n(Al^3^＋):n( NH4^＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

关于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的叙述错误的是

A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L

B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L

下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）            

A．纯水100℃和25℃时的pH

B．Na2CO3溶液中的HCO3^—和OH^—数目

C．常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH^—离子浓度

D．100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H^+数目

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是（   ）

 

A．稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

B．生成的NO在标况下的体积为0.896 L

C．a的值为15 mL

D．Cu的物质的量为0.02 mol

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系： xM (g)M_x(g )，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是（    ）
                   

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．时刻，保持温度不变，再充入1molMx，重新 达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

同温同压时，由CO₂．N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO₂．N₂和CO的体积之比可能为                                                   （   ）

A．1︰8︰2

B．2︰1︰13

C．4︰8︰2

D．15︰14︰1

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe²⁺的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是

A                 B                  C                D

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 gNa₂O₂的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强几乎为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O₂和CH₄的物质的量之比为(      )   

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

1.6g Cu与50mL 8mol·L^—1的HNO₃溶液充分反应，HNO₃的还原产物有NO和NO₂，反应后测得溶液中H⁺浓度为a mol·L^—1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A．（a+1）mol

B．（0.4+0.05a）mol

C．（a+0.05）mol

D．0.05（a+1）mol

下列说法中正确的是                                                

A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl

B．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．05 mol/L,

C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L

D．50ml、l mol/L的CaCl2溶液和100ml、2 mol/L的NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同.

某溶液大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄^2－） ：n（Fe³⁺） ：n（H⁺） ：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（   ）

A．Fe^2+

B．Mg^2+

C．Cl^－

D．Ba^2+