高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（   ）

A．铁与硫酸反应	B．氢氧化钠溶液和CO2反应
C．硫在氧气中燃烧	D．铜和与硝酸反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L^-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe^3+

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na^+与Cl^-离子总数为0.2NA

D．1mol/LKNO3溶液中含有NA个K^+

下列说法中正确的是 

A．22.4L氧气中一定含有6.02×10^23个氧分子

B．18g水在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含分子个数比为1﹕3

D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L^-1

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是              （   ）

A．常温常压下，18．0 g NH4^+中所含的质子数为6．02×10^24

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×10^23

C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO₃充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH⁺
由此可知                                                     

A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L

B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L

C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol

D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3^－

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)

某氯化镁溶液的密度为1．1g/cm³，其中镁离子的质量分数为2．4%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于                                                         （   ）

A．1．5mol

B．1．32mol

C．0．66mol

D．0．33mol

在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为                                                (      )

——高一化学试题第2页（共7页）——

A．×100%

B．%

C．mol/L

D．mol/L

g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(  )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）

A．g

B．g

C．g

D．g

判断下列说法正确的是（    ）

A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol

B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4^+的物质的量不同

C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体

D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%

(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是


A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% 	B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 	C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L 0.50 mol·L^-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH^+4个数不同

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是                  （   ）

A．将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c（Cl2） + c （Cl^-） + c （HClO） + c （ClO^-） =" 2"

B．Na2CO3溶液：c （OH^-） - c （H^+） =" c" （HCO3^-） + c （H2CO3）

C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中： c （HClO） + c （ClO^-） =" c" （HCO3^-） + c （H2CO3） + c （CO3^2-）

D．室温下，向0．01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：

c （Na⁺） > c （SO₄^2--） > c （NH₄⁺） > c （OH^-） =" c" （H⁺）

以n_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA

B．28gCO中所含的原子数为2nA

C．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO3^2—数为0.1nA

D．标况下，22.4L苯的分子数为nA

在某稀硝酸的溶液中，加入5．6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3．2g，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为                      （   ）

A．1:1

B．2:1

C．3:2

D．4:1