高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)	B．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO2－3)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HSO－3)＋c(OH^－)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．3．6g碳与3．36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0．3 NA

B．6．9g钠与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3NA

C．25℃时， 0．15mol/L的Na2CO3溶液中，Na^+数目为0．3NA

D．标准状况下，2．24L三氯甲烷中含有C－Cl键数目为0．3NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                          （   ）

A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO2混合后的分子总数为0．5NA

B．1mol癸烷所含共价键数为29NA

C．1mol乙烯基所含电子数为16NA

D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                           （   ）

A．标准状况下，1L水中含有的H^+数目为10^－7 NA

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）烯烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）

	①	②	③	④	⑤
甲	物质粒子数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	物质的质量 分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德 罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔 质量

A．②③④

B．③④⑤

C．③④

D．②③

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②Cl₂的摩尔质量与N_A个Cl₂分子的质量在数值和单位上都相等
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移电子数为N_A
⑤在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
⑥500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-数目为0.75N_A
⑦5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1
⑧常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

A．①②⑤

B．②③⑧

C．①③⑥

D．③④⑦

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NA

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

D．1 L浓度为1 mol·L^-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO3^2-

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．3.6g重水含有的电子数为2NA

B．常温常压下，22.4升氯气所含的原子数目为2NA

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                         （   ）

A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

B．含有2mol原子的氨气中共价键的数目为2NA

C．足量的金属铝1mol Cl2反应，转移电子数2NA

D．1mol羟基所含有的电子数为10NA

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10^23

B．电解精炼铜时转移了6.02×10^23个电子，阴极析出32 g铜

C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10^23(2CaSO4·H2O式量为290)

D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10^23

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA

C．7.8g Na2O2 晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

D．常温常压下，17g甲基（—^14CH3）所含的中子数为9NA

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A．铁粉与一定量的稀硝酸充分反应，转移电子数一定是

B．和在光照的情况下充分反应，生成分子数为

C．常温下，某酸溶液中酸根离子数为，则离子数一定是

D．常温常压下，和的混合气体中含有原子总数为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是                             （   ）

A．常温常压下，22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA

B．15g甲基（—CH3）所含的电子数为7NA

C．标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为

D．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

B．含有 NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L

C．2 L l mol·L^－^1的醋酸溶液中所含醋酸分子数约为2NA

D．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25NA

在４℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（  ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol/L

B．所得的溶液的体积为22.5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得