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高中化学

实验室需要90 mL 浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,现用18.0 mol·L-1的浓硫酸配制,其操作可分为以下各步:

A.用量筒量取______mL浓硫酸;
B.缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌后,____________;
C.用少量蒸馏水,洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次,将每次洗液都倒入所选容量瓶里;
D.将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里;

E.检查所选容量瓶是否会发生漏液;
F.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面距离刻度线1—2cm 处;
G.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液;
H.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,目光平视,滴至_____________。
(1)填写上述各步的空白处。
(2)正确的操作顺序是E→A→B→D→_____________G (填写字母)。
(3)已经有的玻璃仪器包括玻璃棒,烧杯,10mL 量筒,还需要的玻璃仪器有___________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

(1)甲室中气体的物质的量为         
(2)甲室中气体的质量为        
(3)甲室中NH3,H2的物质的量之比为           
(4)将隔板a去掉,发生下列反应:HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),当HCl与NH3充分反应后,活塞b将位于刻度“        ”处(填数字)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空.
(1)含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________
(2)在一定的温度和压强下,1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________
(3)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl、SO42,则n(SO42)为__________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)若40g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO32溶液中含有4 g Ca(NO32,则溶液中NO的物质的量浓度为        mol/L
(2)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为        mol/L
(3)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物所含共用电子对数目为_____,所含碳氢键数目为_____

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L的稀硫酸。
(1)所需玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有                                 
(2)所需量取浓硫酸的体积为           mL。
(3)下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”“偏低”“无影响”填空)
A.用量筒量取浓硫酸时,洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中                
B.定容时仰视刻度线                     

  • 题型:未知
  • 难度:未知

标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96 L,测得其质量为6.0 g,此混合气体中H2的质量为             ,CO体积为              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下图所示装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。
②气球中收集到的气体中,电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下,气球中收集到的气体的体积为________L。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL溶液进行如下实验:(已知:NH4++OH = NH3↑+H2O)
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验,回答以下问题:
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl :
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有              离子,其物质的量浓度为             
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为                          ,计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                 
(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是

A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32、SO42,可能含Cl,且n(K+) ≥0.04mol
B.该混合液中一定含有:NH4+、CO32、SO42,可能含K+、Cl
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32、SO42,可能含Mg2+、K+、Cl
D.该混合液中一定含有:NH4+、SO42,可能含Mg2+、K+、Cl
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)MgCl2的摩尔质量是        ;0.1mol CO2在标准状况下体积约是        ;0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是        
(2)现有以下物质:①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空:能导电的是        ;属于电解质的是       
(3)CH3COOH的电离方程式为       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

按要求填空:
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2                       
② NO中混有NO2                              
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示):            
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ;所产生的气体中NO2的体积分数为           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为           ;0.3mol的CO(NH2)2中含有          个电子(用NA表示);
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号);在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为           
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是               ;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式                           
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为              mol / L;

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是
①________     ,②________        ,③________         ,④_______        _。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

 
实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液,其物质的量浓度为________mol·L1

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的质量之比为                   ,密度之比为              
(2)在50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为        
(3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_____________;
将此溶液与足量的铁屑充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:
(1)请先通过计算,再确定称取         g无水碳酸钠。
(2)下列仪器中,不会用到的是                 
A.50mL容量瓶;      B.100mL容量瓶;      C.玻棒;
D.100mL量筒;       E.托盘天平;          F.药匙
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是                         
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是                       
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A.冷却至室温;    B.洗涤并移液;     C.称取;     D.溶解;
E.摇匀装瓶;      F.定容;     G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度     
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度         
此时应如何处理?                               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液,试回答下列问题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是
A.锥形瓶
B.烧瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
(2)若要进行配制,除(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是                
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题