取20mL硫酸和盐酸的混合液体,加入过量的氯化钡溶液,产生4.66g白色沉淀,然后继续向溶液中加入ag(足量)铁粉,产生的气体的体积为896mL(标准状况下)。
(1)写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)计算原混合液体中,硫酸物质的量浓度是_________________mol/L,盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L(写出计算过程)。
现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:
(1)其体积约为__________L;
(2)将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:__________;
(3)此反应中电子转移的数目约为__________个;
(4)生成的HCl的物质的量为__________mol
(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL.
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) g。
(2)配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平(带砝码、摄子)、烧杯、玻璃棒、 、
等。
(3)若实验遇下列情况,则溶液的浓度可能会发生变化,在下列问题中选择填空:
A(偏高)
B(偏低)
C(不变)
①忘记将洗涤液转入容量瓶_______;②若该物质溶于水放热,溶解后没有冷却便转入容量瓶进行定容 ;③加水定容时超过刻度线_______。
现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL,实验室用固体烧碱来配制,请回答:
(1)计算称取的NaOH固体的质量是 g;
(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器有 (填序号),还缺少的玻璃仪器是 ;
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;
(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为_ (填序号);①振荡摇匀;②洗涤;③定容;④颠倒摇匀;⑤转移。
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是 (填序号);
①未洗涤烧杯、玻璃棒;
②称量NaOH的时间太长;
③定容时俯视刻度;
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计),所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。
将1.05 g由铝和过氧化钠的混合物放入一量的水中,充分反应后固体无剩余。再向其中慢慢滴加50 mL 1 mo1/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀溶解。
(1)要使混合物溶于水无剩余,则n(Al) 与 n(Na2O2)的关系须满足 ;
(2)写出沉淀溶解的离子方程式: ;
(3)求原混合物中铝、过氧化钠的质量;
(4)求滴加盐酸过程中开始出现沉淀时盐酸的体积。
(1)MgCl2的摩尔质量是 ;0.1mol CO2在标准状况下体积约是 ;0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是 。
(2)现有以下物质:①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空:能导电的是 ;属于电解质的是 。
(3)CH3COOH的电离方程式为 。
(1)0.6 mol NH3分子中所含氢原子数与________mol H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)2.3 g Na跟足量水反应,失去电子的物质的量为________mol。
(3)现有以下物质:①NaCl晶体 ②干冰 ③稀醋酸溶液 ④汞 ⑤蔗糖(C12H22O11) ⑥冰醋酸(纯净的醋酸CH3COOH);请回答下列问题(用序号):
以上物质中能导电的是 ;以上物质中属于电解质的是 。
按要求填空:
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ;
② NO中混有NO2 。
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示): 。
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为 ;所产生的气体中NO2的体积分数为 。
Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为 ;0.3mol的CO(NH2)2中含有 个电子(用NA表示);
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 (填序号);在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为 ;
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是 ;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式 ;
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为 mol / L;
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是
①________ ,②________ ,③________ ,④_______ _。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:
|
实验① |
实验② |
实验③ |
取甲瓶溶液的量 |
400 mL |
120 mL |
120 mL |
取乙瓶溶液的量 |
120 mL |
440 mL |
400 mL |
生成沉淀的量 |
1.56 g |
1.56 g |
3.12 g |
①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。
②乙瓶溶液为________ 溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。
(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的质量之比为 ,密度之比为 。
(2)在50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为 。
(3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_____________;
将此溶液与足量的铁屑充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为________________。
实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:
(1)请先通过计算,再确定称取 g无水碳酸钠。
(2)下列仪器中,不会用到的是
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻棒;
D.100mL量筒; E.托盘天平; F.药匙
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是 。
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。
A.冷却至室温; B.洗涤并移液; C.称取; D.溶解;
E.摇匀装瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度
③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度 。
此时应如何处理? 。
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液,试回答下列问题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是
A.锥形瓶
B.烧瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
(2)若要进行配制,除(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是 。
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
试题篮
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