高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L^-1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取______ ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是（   ）

A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将

D．定容时，眼睛俯视

E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需                      。

（本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为        ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为        ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是                           。
（2）在反应3Cl₂ + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       ，3molCl₂参加该反应时，反应中转移       mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^- +4H⁺+3e^- = NO↑+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：                                。
②反应中硝酸体现了                   的性质。

下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是              。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是                （小数点后保留两位）。
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末           g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、               、                等。
（4）下列操作不正确的是                (填序号)。
①使用容量瓶前检查它是否漏水
②定容时仰视刻度线
③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为       g/mol，溶质的质量是    g，此溶液中含 Na⁺的物质的量是   mol，Na⁺的物质的量浓度是    mol/L

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为         。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH₄  ② 3.01×10²³个HCl  ③ 13.6 g H₂S  ④ 0.2 mol NH₃四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）              ；所含氢原子数由小到大的顺序是         。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K₂SO₄，0.1 mol ZnSO₄和1 L水。若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl              mol，K₂SO₄             mol，ZnCl₂          mol。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、       、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

（1）若N_A为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为               。
（2）约3.01×10²³个OH^－的质量为          g，含有电子的物质的量为          ，这些OH^－与        mol NH₃的质量相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为       _____mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________mol/L。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________。
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

（1）MgCl₂的摩尔质量是        ；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是        ；0.2 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是         。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C₂H₅OH)。请用相应序号填空：能导电的是        ；属于电解质的是        。
（3）CH₃COOH的电离方程式为        。

按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；
② NO中混有NO₂                               。
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是
①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。
（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是                 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（本小题满分5分）完成下列各小题
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有        ；属于碱性氧化物的有        ；
①Na₂O   ②CO   ③CO₂   ④Al₂O₃   ⑤SO₂   ⑥CuO   ⑦P₂O₅。
（2）100ｍＬ0.25mol·L^-1BaCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为        ，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L^-1的稀硫酸      ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是    。
①O₂   ②CH₄   ③CO₂   ④SO₂