高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含     。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式：         
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：                       。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝      。

实验室里需要用450mL，0．1mol/L的NaOH溶液。其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管。经过的实验步骤如下：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤______；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶。
（1）实验中用所需NaOH固体质量为_________g。
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤______。
（3）本实验还缺少的仪器有：_________、_________。
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度的影响，偏大的是______，偏小的是______，无影响的是_________。
①未使用小烧杯进行称量；
②称量时间过长；
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用；
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水；
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中；
⑥定容时俯视溶液的凹液面。
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________。

（10）按要求填空
（1）金属钠与水反应的化学方程式：              
（2）金属铝与氢氧化钾反应的离子方程式：          
（3）硫酸氢钠与少量的氢氧化钡反应的离子方程式：           
（4）Na⁺的原子结构示意图：         
（5）标准状况下11.2L N₂含有的原子数：       
（6）19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则A的摩尔质量是___         

（1）当O₂和CO₂的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ：                ，原子总数之比为：                ， 在同温同压下，密度之比为：                  ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H₂②CO₂③O₂三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：           ，若将O₂和CO₂按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：               。
（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：=             ，溶质的物质的量浓度：c=           mol/L。

（1）质子数是17，中子数是20，其原子组成表示为        
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有        种元素，        种原子。
（3）现有11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为      mol，电子数为-          mol。

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36 g，若装满CO₂称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是____________

（1）标况下，___________L CO₂中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×10²³个CO₂分子的CO₂的质量是______________。
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为           。若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为              。

（1）MgCl₂的摩尔质量是        ；0.1mol CO₂在标准状况下体积约是        ；0.2 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液中NO₃^-的物质的量浓度是         。
（2）现有以下物质：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C₂H₅OH)。请用相应序号填空：能导电的是        ；属于电解质的是        。
（3）CH₃COOH的电离方程式为        。

按要求填空：
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
①Fe₂O₃中混有少量SiO₂                        ；
② NO中混有NO₂                               。
（2）为什么不能用加热NH₄Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：             。
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ；所产生的气体中NO₂的体积分数为            。

Ⅰ．H₂SO₄的摩尔质量为           ；0．3mol的CO(NH₂)₂中含有          个电子(用N_A表示)；
Ⅱ．①标准状况下22．4 L CH₄ ②1．5 mol NH₃ ③1．806 x10²⁴个H₂O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号)；在含0．4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2—的物质的量为            ；
Ⅲ．某常见气体在标准状况下的密度为1．25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是               ；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式                            ；
Ⅳ．取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H⁺ 的物质的量浓度为              mol / L；

（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是
①________     ，②________        ，③________         ，④_______        _。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液，其物质的量浓度为________mol·L^－1。

（1）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的质量之比为                   ，密度之比为               。
（2）在50 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为         。
（3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；
将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H₂在标准状况下的体积为________________。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是                 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（本小题满分5分）完成下列各小题
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有        ；属于碱性氧化物的有        ；
①Na₂O   ②CO   ③CO₂   ④Al₂O₃   ⑤SO₂   ⑥CuO   ⑦P₂O₅。
（2）100ｍＬ0.25mol·L^-1BaCl₂溶液中，Cl^－物质的量浓度为        ，若将上述溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L^-1的稀硫酸      ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是    。
①O₂   ②CH₄   ③CO₂   ④SO₂